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MARCO TEORICO
Las reacciones entre un ácido y una base para producir una sal es en realidad la reacción del ion hibrido (H3O++) con el ion hidroxilo (OH-) para producir agua y está relacionada esta reacción con el pH y precisamente midiendo el pH es posible seguir el curso de la reacción de un ácido con una base y determinar cuando la base a neutralizado al ácido.

Las reacciones pueden ocurrirentre
Acido fuerte y una base fuerte
Acido fuerte y una base débil
Acido débil y una base fuerte
Acido débil y una base débil

Las sales formadas al disolverse en el agua se hidrolizan en mayor o menor grado.
Tabla 1 pH de las disoluciones de los cuatro tipos de sales:
Acido base pH de las disoluciones de sal
Fuerte Fuerte pH= 7
Fuerte Débil pH= menor a 7
Débil Fuerte pH= mayor a 7
Débil Débiligual a 7 o menor o mayor a 7

Indicadores acido base son aquellas sustancias que son capaces de cambiar el color de las disoluciones Desde tiempos muy antiguos, se conocen distintas sustancias de origen orgánico que tienen la propiedad de cambiar su color, dependiendo de las características ácidas o básicas de las sustancias a las que son añadidas. En la actualidad, estas sustancias, y muchas otras,que se han introducido en el uso habitual de los laboratorios químicos, se utilizan con la finalidad de determinar el valor del pH de las disoluciones, así como también, el punto final de las valoraciones ácido –base. Dichas sustancias reciben el nombre de indicadores ácido-base.
Así podemos definir a un indicador ácido-base como, una sustancia que puede ser de carácter ácido o básico débil, queposee la propiedad de presentar coloraciones diferentes dependiendo del pH de la disolución en la que dicha sustancia se encuentre diluida
Como todos sabemos los ácidos tienen un sabor agrio, y colorean de rojo el tornasol y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, y colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Las propiedades de los ácidos yde las bases nos permiten reconocerlos, es decir, si tenemos una disolución cuya naturaleza es desconocida, podemos comprobar experimentalmente si se trata de una disolución ácida o básica.
El secreto del papel tornasol no está en el papel, sino en el indicador. El indicador es donde se encuentra el químico en el papel tornasol, que es simplemente un papel filtro de laboratorio ordinario. Elpapel tornasol se usa para examinar la presencia de ácidos, que saben agrios, o bases, que son amargas. Este evita que los investigadores prueben una solución para adivinar dónde cae a lo largo del continuum ácido-base, mejor conocido como factor pH de la sustancia.
El papel tornasol rojo prueba la presencia de una base. Este se pone azul cuando el papel se sumerge en una base. La reacción significaque la solución es alta en iones de hidrógeno negativos o una mezcla de hidrógeno-oxígeno con electrones adicionales
El papel tornasol azul examina ácidos, como el jugo de limón. Éste se torna rojo en una solución ácida, que va desde 0 a 6 en la escala de pH (en el medio, 7, el líquido es neutral, semejante al agua pura). Mientras más iones de hidrógenos cargados positivamente se encuentren en lasolución (átomos de hidrógeno que no tienen electrones), más fuerte es el ácido.
La fenolftaleína de fórmula (C20H14O4) es un indicador de pH que en disoluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de disoluciones básicas toma un color rosado con un punto de viraje entre pH=8,2 (incoloro) a pH=10 (magenta o rosado). Sin embargo en pH extremos (muy ácidos o básicos) presenta otros virajesde coloración; en la cual la fenolftaleína en disoluciones fuertemente básicas se torna incolora, mientras que en disoluciones fuertemente ácidas se torna naranja.


















CUESTIONARIO

1- Defina que es hidrólisis
R= Es una reacción química entre una molécula de agua y otra molécula, en la cual la molécula de agua se divide y sus átomos pasan a formar parte de otra especie química....