Lab Estequiometria

Descomposición térmica de sales y su estequiometria
Autor: KARLA ESPÍN
Asignatura: QUÍMICA ORGÁNICA

RESUMEN

En la práctica realizada dentro del laboratorio se trató de realizar los cálculos necesarios para saber de qué valencia era el cloro que estábamos utilizando, esto lo podíamos determinar realizando igualaciones Redox con cada una de las valencias del cloro y viendo con cual seobtenían los resultados más próximos a los que teníamos en un principio. La determinación química del compuesto se podía determinar mediante estequiometria pero primero debíamos determinar su fórmula y esta la podíamos obtener a partir de la relación volumétrica que hayamos hecho.


Palabras clave: estequiometria, volumen, sal, agua, reacción química, formula química.
1. INTRODUCCIÓN

La estequiometriaes “el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química” (Wikipedia , 2015)
Es por ello que es tan importante en la química porque nos muestra cuando una reacción es estable, cuando está igualada y es posible. Es indispensable ya que nos permite saber la cantidad de moles que debe tener un elemento o compuesto para ser estables. Y enesta práctica de laboratorio es justamente lo que necesitaremos.

Conocemos los datos de algunos de los elementos que componen la reacción que queremos igualar, y de los que no los conocemos como el volumen del oxígeno lo podemos calcular haciendo un experimento que ya lo hemos realizado antes que consiste en colocar una pequeña cantidad de MnO2 y KClO en un tubo de ensayo, conectarlo a unamanguera que va a estar conectada también con un recipiente dentro de agua y ponerlo al fuego con ayuda del mechero, una vez que comience a salir el oxígeno el agua dentro del recipiente va a ir disminuyendo su volumen debido a que el oxígeno la desplaza. Entonces debemos tapar rápidamente el recipiente y medir la cantidad de oxigeno que logramos obtener. Y con ello proceder a realizar los demáscálculos.

Otros conceptos que debemos tener claros para realizar esta práctica son el número de Avogadro que es “el número de partículas elementales en un mol de una sustancia cualquiera” (Quimica es mas , 2015) esto es muy importante porque como ya lo dije antes la ecuación química debe estar muy bien equilibrada y estable.
Mol “es la cantidad de materia que contiene el número de Avogadro” (Quimicaes mas , 2015)



2. OBJETIVOS

2.1 Objetivo general
Determinar la formula química de un compuesto a partir de su relación volumétrica.

2.2 Objetivos específicos

Conocer la estequiometria de la descomposición de una sal clorada de potasio.
Identificar la ecuación química del compuesto.

3. MATERIALES Y MÉTODOS


3.1 Materiales

Tabla1. Materiales y reactivos
Materiales
Cantidad
Tubo de ensayogrande
1
Probeta de 100 ml
1
Manguera de caucho
1
Pinza para tubo
1
Mechero Bunsen
1
Soporte universal
1
Pinza doble nuez
1
Vasija plástica
1
Recipiente de vidrio con tapa de 500ml
1

3.2 Reactivos

Reactivos
Cantidad
KClOx
1.0 gr
MnO2
0.2 gr

3.3 Equipos requeridos
Equipos
Cantidad
Balanza electrónica
1


4. PROCEDIMIENTO
Para la realización de esta práctica hicimos lo siguiente:Colocamos 0.2 gr de MnO2 en un tubo de ensayo grande y seco.
Pesamos con la ayuda de la balanza electrónica 1 gr de clorato de potasio (fig. 1) y también lo colocamos en el tubo de ensayo.
Lo agitamos hasta homogenizar.
Sujetamos el tubo de ensayo en un soporte universal con posición inclinada y lo calentamos con el mechero. (fig 2.)
Recolectamos el gas que se produjo en el frasco de vidrio.Medimos el volumen de oxigeno desprendido en el frasco.
Dejamos enfriar el tubo de ensayo con lo que quedo de los compuestos y medimos.
Procedimos a anotar los resultados en la hoja de datos.



1. RESULTADOS

Volumen de ácido nítrico: 1,5 ml
Volumen de ácido sulfúrico: 1,5 ml

Observación





Volumen de benceno: 4 ml
Observación






Temperatura máx. que llegó: 45ºC
Olor característico: olor...