Lab. eterminacion de sulfatos en aguas por metodo espectrofotometrico

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DETERMINACION DE SULFATOS EN AGUAS POR METODO ESPECTROFOTOMETRICO



DEPARTAMENTO DE INGENIERIA

FUNDACION UNIVERSIDAD DEAMERICA
BOGOTA D.C.
2012

INDICE

Capitulo N° pag

INTRODUCCION…………………………………………………..............

2. JUSTIFICACION………………………………………………………........

3. PREINFORMEORIGINAL………………………………………...............

4. PREINFORME CORREGIDO………………………………………………

5. OBJETIVOS ESPECIFICOS…………………………………………........

6. RESULTADOS………………………………………………………………

7. ANALISIS DE RESULTADOS…………………………………………….

8. CUESTIONARIO……………………………………………………………

9. CONCLUSIONES……………………………………………………………

10. BIBLIOGRAFIA……………………………………………………………….

INTRODUCCION

El presenteinforme corresponde a la determinación de iones sulfatos presentes en dos muestras de agua residual tomadas de un vertimiento (Rio Fucha) y del lago Simón Bolívar aplicando las buenas prácticas de muestreo (BPM), que hacen referencia a recolectar la muestra en el adecuado recipiente, conocer si necesita preservantes, la realización de una buena etiqueta, es decir, que contenga datos como lamatriz, fecha, sitio de muestreo, análisis fisicoquímicos, observaciones, y por ultimo llevar un registro de campo con todos los datos pertinentes, es decir, descripción del entrono ambiental, tipo de muestreo, de muestra, posible composición, factores que afectan la contaminación, entre otras, a partir de un análisis espectrofotométrico, ya que este generalmente se usa cuando la sustancia que sequiere determinar está presente en mínimas cantidades en la muestra, y a demás permite determinar la sustancia de interés sin necesidad de una separación previa.

Para realizar este análisis espectrofotométrico, primero se toman 6 estándares de trabajo (5,10,15,20,25 y 50 ml de la solución stock de Na2SO4 que corresponde a 4.950, 9.899,14.849,19.789,24.748 y 49.495 ppm SO4 respectivamente), antes derealizar la lectura de absorbancia, se lleva 10 ml en un vaso de precipitado a una placa agitadora donde se agrega 1 ml de la solución acondicionadora (3 mL de HCl concentrado, 30 mL de agua destilada, 10 mL de alcohol etílico, y 7.5 gramos de cloruro de sodio y 5 mL de glicerina) la cual no permite la precipitación de la sustancia de interés y 0.5 gramos de BaCl2 2H2O el cual permite laformación de BaSO4, de esta forma se agita durante un minuto y después si se procede a la lectura de absorbancia, de igual manera se efectúa con el blanco analítico y las muestras reales, en consecuencia es posible la construcción de la curva de calibración.

La viabilidad de este análisis consiste en construir adecuadamente la curva de calibración para poder conocer la concentración real de iones desulfato presentes en las muestras usadas en esta práctica; así pues se logra clasificar la muestra de agua según su uso, su procedencia de acuerdo a la normatividad nacional vigente, por ejemplo, cuando las concentraciones de iones sulfatos están fuera de los rangos permisibles se encuentran problemas como: en las aguas con alto contenido de sulfatos tienden a formar incrustaciones en lascalderas y en los intercambiadores de calor, en aguas residuales la cantidad de sulfatos en un factor muy importante para la determinación de los problemas que pueden surgir por olor y corrosión de las alcantarillas (por causa de la reducción de los sulfatos a H2S bajo condiciones anaeróbicas) y además el efecto purgante, de esta forma de acuerdo a lo establecido en el decreto 475 de 1998 por el cual seexpiden normas técnicas de calidad del agua potable se recomienda un límite superior en aguas potables de 250 mg/L de sulfatos; y en cuanto a aguas residuales se deben tratar bajo los organismos de control, en este caso, la SDA (secretaria Distrital de Ambiente), específicamente bajo las resoluciones 3956 y 3957 donde el objetivos es: “establecer la norma técnica, para el control y manejo de...
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