Lab pH


RESULTADOS:

1. 1/5 V especial = 4.1 mL  pH = 4.34
2. 1/4 V especial = 5.125 mL  pH = 4.43
3. 1/3 V especial = 6.83 mL  pH = 4.52
4. 1/2 V especial = 10.25 mL  pH = 4.78
5. V especial –1 mL = 19.5 mL  pH = 10.74
6. V especial = 20.5mL pH = 11.40
7. V especial + 1 mL = 21.5 mL  pH = 11.61
8. 4/3 V especial =27.3 mL  pH = 11.80
9. 5/3 V especial =34.16 mL  pH = 11.97ANALISIS:
En la gráfica es posible observar como en el primer tramo se presenta un exceso de ácido y por ende sus valores depH oscilan entre los números inferiores a 11.40 que fue el pH aproximado del punto de equivalencia, demostrando que la base es el reactivo límite; después de haber alcanzado el punto de inflexión, queindica la neutralización de la reacción, se da paso al último tramo, en el cual, el ácido se convierte en el reactivo límite, es por ello que sus valores son más altos.

ANALISIS 2:
El volumenobtenido para llegar al punto de equivalencia fue de 20.5ml, indicando que ésta es la cantidad de base requerida para neutralizar el ácido. Se llegó a tal resultado, después de llevar a cabo variosintentos, usando 10ml de Ácido acético al 0.2M, mientras que la base NaOH presentaba una concentración de 0.1M; de allí, se puede suponer que la cantidad de base requerida fue aproximadamente el doble de lacantidad de ácido usada debido a que la concentración ésta era menor que la del ácido.


ANALISIS 3:







K= 1.8 X 10-5

[H+] [Ac-] = 1.8 X 10-5  1.8 X 10-5 = XX
[HAc]0.2 - X

1.8 X 10-5 = X2
0.2

0= X2 – 3.6 X 10-6

X= 1.89 X 10-3

-Log = pH = 2.72

Porcentaje de Error:
Escribir lo queestá en la hoja(no es seguro que este bueno) pero no hay mas

Se puede observar que se presenta una pequeña variación, entre el Ph teórico y el Ph experimental del Ácido acético, que puede ser...