Lab2

 Facultad de Ingeniería
Ingeniería Civil en Minas
Talcahuano, Concepción.








Informe Nº2:

“Volumetría ácido-base.
Preparación de disoluciones y uso de estándar primario”















Introducción
La volumetría ácido-base, también llamada valoración ácido-base o titulación, consiste en un análisis cuantitativo en elque se busca conocer la concentración de una disolución a través de una disolución de concentración conocida. Una disolución es una mezcla homogénea, existen dos formas de preparar una disolución, puede prepararse por pesada o por dilución.
"Para preparar una disolución acuosa de una molaridad deseada a partir de un sólido o liquido puro, se pesa la masa correcta del reactivo y se disuelve en elvolumen deseado en un matraz aforado".
El concepto de ácido - base puede definirse utilizando tres teorías:
Teoría de Arrhenius: Un acido es la sustancia que libera iones hidrogeno (H+), una base es la sustancia que libera iones hidroxilo (OH-).
Teoría de Brönsted - Lowry: Un acido es el que tiende a ceder un protón a otra especie y una base tiende a aceptar un protón de otra especie o sustancia.Teoría de Lewis: Un acido es la sustancia que puede aceptar un par de electrones para formar un nuevo enlace y una base es la sustancia que puede ceder un par de electrones para formar un nuevo enlace.
"Un análisis volumétrico es cualquier procedimiento basado en la medida del volumen de reactivo necesario para que reaccione con el analito".
Para un análisis volumétrico se debe disponer de unadisolución reactiva de concentración conocida, a lo que llamamos disolución estándar o patrón primario.
Patrón primario: sustancia de elevada pureza utilizada para preparar disoluciones de concentración exacta, debe ser estable ante los agentes atmosféricos debe ser de fácil disposición y precio módico.
Algunos conceptos que debemos tener en consideración son:
Reacción de neutralización: reacciónquímica entre un acido y una base o viceversa dando como producto una sal y agua.
Punto de equivalencia de una reacción acido-base: es el pH correspondiente al punto en que acido y base se igualan numéricamente.
Indicador de pH: es una sustancia que cambia de color en un determinado rango indicando el pH de la disolución.
Objetivos:
a. Preparar una disolución de NaOH aproximadamente 0.1 mol/L porpesada del reactivo sólido.
b. Preparar una disolución de HCI aproximadamente 0.1 mol/L por dilución de una disolución de HCI concentrada.
c. Comprender el uso de un patrón primario y un patrón secundario.
d. Determinar la concentración analítica de una disolución preparada, a través de métodos de valoración.
Parte Experimental
Materiales y Reactivos
1 Bureta de 50 mL
3 Matraces Erlenmeyer de 250mL
1 Matraz volumétrico de 100 mL
1 Pipeta volumétrica de 20 mL
1 Probeta graduada de 100 mL
Fenolftaleína
NaOH sólido
HCl concentrado
Ftalato ácido de sodio, secado y guardado en desecadora
2 pesasales
Agua destilada
1 embudo
1 balanza Analítica
Soporte universal
Procedimiento
I. Preparación, por pesada, de una disolución de NaOH aproximadamente 0.1 mol/L
a) Calcular la masa de NaOHnecesaria para preparar 250 ml de disolución al 0.1mol/L. pesar el reactivo en un pesasales en la balanza analítica.
b) Disolver el reactivo en agua destilada (aproximadamente con 50 ml) agite para disolver, provocando una reacción exotérmica, esto fue realizado en un matraz volumétrico, el cual debe ser llenado hasta su línea de aforo (250ml, con agua destilada).
Valoración de la disolución de NaOH
a)Limpie, ambiente e instale una bureta de 50 mL con la disolución de NaOH preparada anteriormente, llenar con esta misma solución.
b) Colocar la bureta en el soporte universal y bajo de ella un matraz aforado, sobre un papel blanco (para ver el punto de equivalencia).
c) Pesar aproximadamente 0,3063 g de KHP (ftalato ácido de potasio) en una balanza analítica (aproximación de ±0,0001).
d)...