Laboratorio 4
Páginas: 4 (965 palabras)
Publicado: 14 de junio de 2010
UNIVERSIDAD PERUANA CAYETANO HEREDIA
FACULTAD DE CIENCIAS Y FILOSOFÍA
Departamento de Química
LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II
INFORME DE LABORATORIO #12
“Eficacia en la extracción de ácidobenzoico”
Alexis Uechi
Diego Ugarte
Deysi Sánchez
Génesis Vargas
Marco Santos
Víctor Vega
8 – Junio – 2010
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INTRODUCCIÓN
Unaoperación frecuente en un laboratorio químico es la separación de los diferentes productos de una mezcla de reacción o de su fuente natural. Para ello se utilizan las diferencias de propiedades físicas de losproductos. La destilación es un ejemplo de separación en el que aprovechamos las diferencias de punto de ebullición de los compuestos líquidos.
La separación de una mezcla de compuestos líquidos osólidos, se puede hacer aprovechando las diferencias de solubilidad de las mismas en un determinado disolvente.
Cuando la mezcla de productos está en disolución la extracción puede hacerseutilizando un segundo disolvente, no miscible con el primero, en el cual se disuelva uno o más compuestos de la mezcla. Generalmente uno de los disolvente es agua y el otro un disolvente orgánico (éteretílico, cloroformo, acetato de etilo, tolueno, etc.). A veces se aprovecha en la separación el carácter ácido o básico de un compuesto orgánico. Una disolución acuosa de hidróxido sódico extrae de lacapa orgánica los ácidos carboxílicos en forma de sus sales, poco solubles en la fase orgánica, e igualmente una disolución acuosa de un ácido inorgánico fuerte extrae de la fase orgánica compuestoscon carácter básico como las aminas.
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CONTENIDO
TEORÍA 2
CÁLCULOS Y RESULTADOS 3
DISCUSIÓN 2
CONCLUSIONES 2
ADENDA 2
CUESTIONARIO 0BIBLIOGRAFÍA 0
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TEORÍA
Considérese un par de solventes A y B en contacto que contienen la misma sustancia en solución. La energía libre molar...
FACULTAD DE CIENCIAS Y FILOSOFÍA
Departamento de Química
LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II
INFORME DE LABORATORIO #12
“Eficacia en la extracción de ácidobenzoico”
Alexis Uechi
Diego Ugarte
Deysi Sánchez
Génesis Vargas
Marco Santos
Víctor Vega
8 – Junio – 2010
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INTRODUCCIÓN
Unaoperación frecuente en un laboratorio químico es la separación de los diferentes productos de una mezcla de reacción o de su fuente natural. Para ello se utilizan las diferencias de propiedades físicas de losproductos. La destilación es un ejemplo de separación en el que aprovechamos las diferencias de punto de ebullición de los compuestos líquidos.
La separación de una mezcla de compuestos líquidos osólidos, se puede hacer aprovechando las diferencias de solubilidad de las mismas en un determinado disolvente.
Cuando la mezcla de productos está en disolución la extracción puede hacerseutilizando un segundo disolvente, no miscible con el primero, en el cual se disuelva uno o más compuestos de la mezcla. Generalmente uno de los disolvente es agua y el otro un disolvente orgánico (éteretílico, cloroformo, acetato de etilo, tolueno, etc.). A veces se aprovecha en la separación el carácter ácido o básico de un compuesto orgánico. Una disolución acuosa de hidróxido sódico extrae de lacapa orgánica los ácidos carboxílicos en forma de sus sales, poco solubles en la fase orgánica, e igualmente una disolución acuosa de un ácido inorgánico fuerte extrae de la fase orgánica compuestoscon carácter básico como las aminas.
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CONTENIDO
TEORÍA 2
CÁLCULOS Y RESULTADOS 3
DISCUSIÓN 2
CONCLUSIONES 2
ADENDA 2
CUESTIONARIO 0BIBLIOGRAFÍA 0
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TEORÍA
Considérese un par de solventes A y B en contacto que contienen la misma sustancia en solución. La energía libre molar...
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