Laboratorio 9 Unal

Laboratorio 9
CONTENIDO

1. TITULO

2. INTRODUCCION

3. OBJETIVOS

4. RESUMEN

5. MATERIALES Y METODOS (PROCEDIMENTOS)

6. MATERIALES USADOS

7. DIAGRAMA DE FLUJO

8. RESULTADOS

9. DISCUSION

10. PORCENTAJE DE ERROR

11. CONCLUSION

12. BIBLIOGRAFIA

13. FICHAS TECNICAS

1. TITULO:
SOLUCIONES

2. INTRODUCCION:

Lassoluciones Químicas son mezclas homogéneas de dos o más componentes entre los que existe interposición molecular. Esto quiere decir, que dos o más sustancias pueden interactuar dispersándose unas en otras a nivel molecular.
Una solución consta de dos partes: una dispersante, llamada disolvente y que es la que se encuentra en mayor proporción; y la otra dispersa, llamada soluto que es la que seencuentra en menor proporción.

Las soluciones pueden existir en fase sólida, líquida o gas, pero generalmente están referidas al líquido que se obtiene al difundir un sólido, líquido o gas en otro líquido. La forma en que se puede establecer cuantitativamente la proporción de mezcla, se denomina concentración de una solución y se puede expresar de variadas maneras, siendo las más usadas:

1.-  Porcentaje de masa de soluto en masa de solución, % m/m.
2.-   Porcentaje de masa de soluto en volumen de solución, % m/v.
3.-   Porcentaje de volumen de soluto en volumen de solución, % v/v.
4.-   Molaridad, M.
5.-   Partes por millón, ppm.

3. OBJETIVOS:

* preparar disoluciones y determinar su concentración en diferentes unidades.

* preparar disoluciones a partir de unasolución más concentrada.

* determinar por medio de titulación acido-base, la concentración de una solución

4. RESUMEN:

Preparar 50 mL de solución de HCl a una concentración que oscile entre 0,5 y 0,15 N o M a partir de una solución de HCl de concentración conocida utilizando menor volumen de agua antes de llevar hasta el volumen respectivo en el volumen aforado. Expresar laconcentración de la preparación en %P/P, %P/V, X, M, N, PPM. Tener en cuenta gravedad de la solución 1 g/mL.
Disponer la solución de NaOH en una bureta y dejarla caer lentamente al Erlenmeyer mientras se agita la solución.se adiciona NaOH hasta la aparición permanente de un color rosado pálido en la solución.
La reacción finaliza cuando se alcanza punto de equivalencia para poder determinar laconcentración verdadera (N) de la solución de HCl aplicando la formula Ci.Vi = Cf.Vf.

5. MATERIALES Y METODOS (PROCEDIMENTOS)

Preparamos 50 mL de HCl soluto a una concentración 0,5 M

vi x ci=vf x cf vi=vf×cfci

Vi=50mL×(0.5 M)(1.28 M)=19.53 ML Vi = 19.53 ml de HCL

Este contenido de HCL se echó en un balón volumétrico de 50 mly se completó esa cantidad con H2O, a partir de esto se tomó una alícuota de 5 ml de esta contenido y se depositó en un erlenmeyer, esto con el fin de hallar la concentración real del HCL, con tres gotas del respectivo indicador (fenolftaleína). A partir de un contenido de NaOH con una concentración de 0.555 M.

Vb×Mb=Va×Ma

Ma=Vb×MbVa Ma=5×10E-3 L×(0.555 M)(5 x 10E-3L)=0.55M

6. MATERIALES USADOS:

* pipeta graduada
* bureta
* Erlenmeyer
* Balón volumétrico
* Estufa
* Magneto

Reactivos:
• Hidróxido de sodio (NaOH)
• Ácido clorhídrico (HCl)
• H2O
• Fenolftaleína





7. Diagrama de flujo.

Soluciones



Preparar 50 Ml DE HCl A UNACONCENTRACION QUE OSCILE ENTRE 0,5 Y 0,15 M

PARTIENDO DE UNA SOLUCION DE HCl DE CONCENTRACION CONOCIDA






GRAVEDAD DE SOLUCION 1 g/mL

EXPRESAR CONCENTRACION EN %P/P, %P/V, X, M, N, PPM.

COMPLETAR CON AGUA HASTA EL VOLUMEN NECESARIO






Titulación.



Toma un erlemeyer de 250 ml y una alícuota de solución HCL.





Adicionar 15 ML de...