Laboratorio agua potable

METODOLOGIA
Materiales
* 4 tubos de ensayo
* Espatula
* Balanza
* Vidrio de reloj
* tapones de caucho
* mechero bunsen
* asa redonda
* sulfato cuprico
* alumbre de potasio
* cloruro de sodio
* sulfato sodico

Procedimiento
este laboratorio se divide en dos partes, la primera consiste en tomar (2 gr) dos gramos de cada reactivo nombradosanteriormente (sulfato cuprico, alumbre de potasio, cloruro de sodio y sulfato sodico), dejar cada compuesto en reposo a temperatura ambiente por una hora sin agregar ninguna solucion. Depues de pasado dicha cantidad de tiempo volver a pesar los reactivos para saber si tuvieron algun cambio al estar expuestos al medio ambiente en su peso.
La segunda fase es coger esos mismos reactivos y colocar cada uno enun tubo de ensayo diferente, los tubos de ensayo deben estar completamente secos, y porteriormente exponer cada tubo a altas temperaturas utilizando el mechero bunsen. Al igual que en el proceso anterior observar si ocurrio algun cambio fisico en el elementos con respecto as u color o textura.
Finalmente se realizon un cultivo de bacterias con muestras de agua residual tomadas de un humedal. Paraesta proceso se utilizo un asa redonda esterilizanda con la cual se inoculo los cultivos con la muestra del agua residua. Y posteriormente esperar u n periodo de 48 horas para poder realizar la tincion.

HIGROSCOPIA
es la capacidad de algunas sustancias de absorber o ceder humedad al medioambiente. También es sinónimo de higrometría, siendo esta el estudio de la humedad, sus causas yvariaciones (en particular de la humedad atmosférica).
Son higroscópicos todos los compuestos que atraen agua en forma de vapor o de líquido de su ambiente, por eso a menudo son utilizados como desecantes.
Algunos de los compuestos higroscópicos reaccionan químicamente con el agua como los hidruros o los metales alcalinos. Otros la atrapan como agua de hidratación en su estructura cristalina como es elcaso del sulfato de sodio. El agua también puede adsorberse físicamente. En estos dos últimos casos, la retención es reversible y el agua puede ser desorbida. En el primer caso, al haber reaccionado, no se puede recuperar de forma simple.
Algunos ejemplos de los compuestos higroscópicos más conocidos son:
Cloruro cálcico (CaCl2)
Cloruro de Sodio (Halita)(NaCl)
Hidróxido de Sodio (NaOH)Hidroxilamina (NH2OH)
Ácido sulfúrico (H2SO4)
Sulfato de cobre (II) (CuSO4)
Óxido de fósforo (V) (P4O10)
Silica gel
Miel.
DELICUESCENTE
Propiedad que presenta algunas sustancias muy solubles en agua de absorber agua del aire ambiental. Esto sucede si la presión del vapor de la disolucion formada con la sustancia es mas pequeña que la que la presión del vapor del agua presente en la atmósfera. Ladisolución tiende a consentrarse hasta que la presión del vapor de la disolución sea igual a la presión parcial del vapor de agua en el aire.
EFLORESCENCIA
Es la propiedad que presentan algunas sales y óxidos hidratados de perder su agua de hidratación o agua de cristalización por exposición al aire, para transformarse en un hidrato inferior o en un sólido anhidro. Las moléculas del agua tienentendencia a escapar del cristal, cuando lo hacen ejercen una presion que es conocida como la presión de vapor del hidrato sólido que debe ser mayor a la presión parcial de vapor de agua en el medio ambiente donde ocurre este fenómeno.
Técnicas de tinción. Fundamentos
El tamaño de la mayoría de las células bacterianas es tal que resultan difíciles de ver con el microscopio óptico. La principaldificultad es la falta de contraste entre la célula y el medio que la rodea, y el medio más simple de aumentar el contraste es la utilización de colorantes. Estos pueden emplearse para distinguir entre tipos diferentes de células o para revelar la presencia de determinados constituyentes celulares, tales como flagelos, esporas, cápsulas, paredes celulares, centros de actividad respiratoria, etc....