laboratorio conductividad eléctrica














Informe Laboratorio Conductividad Eléctrica.












Índice



Página 1 Índice.

Página 2 Marco teórico, Objetivo, Variables.

Página 3 Materiales y reactivos, Procedimiento.

Página 4Obtención de datos.

Página 5 Procesamiento de datos, Conclusión y Evaluación.

Página 6 Conclusión y Evaluación.

Pagina 7 Bibliografía.






1. Marco teórico.

En la primera parte del siglo XIX un científico inglésllamado Michael Faraday definió las sustancias que permiten el paso de la electricidad en soluciones acuosas. Clasificándolas en dos grupos:
a) Aquellas que conducen la corriente eléctrica (soluciones electrolíticas o iónicas)
b) Aquellas que no conducen la corriente eléctrica (soluciones no electrolíticas)

La corriente eléctrica se define como el flujo de electrones a lo largo de unconductor, generalmente un metal. Cuando una corriente eléctrica pasa a través de un alambre de cobre, este no cambia químicamente. Sin embargo, cuando una corriente pasa a través de una solución electrolítica, no hay transporte de electrones, la corriente es transportada por iones y suceden reacciones químicas en cada electrodo (terminal con carga eléctrica).

La teoría de la disociación iónica, quefue elaborada por el químico sueco Svante Arrhenius en 1884, explica la conductividad eléctrica de las soluciones en los siguientes términos:
a) Ácidos, bases y sales electrolíticas al disociarse en agua dejan o forman iones.
b) La conductividad eléctrica se debe al movimiento de los iones.
c) Los iones son: átomos con carga eléctrica positiva (catión) o negativa (anión).
d) Los iones actúanindependiente unos de otros de las moléculas en la solución.



2. Objetivo.

El objetivo de este laboratorio fue probar la conductividad eléctrica de los siguientes solutos, solventes y soluciones.




3. Variables.

Independiente  Naturaleza del soluto, solvente o solución, ya que estos no dependen de si se produce o no conductividad eléctrica.

Dependiente  Conductividadeléctrica, porque esta se ve alterada según la natruraleza del soluto,solvente o solución.








4. Materiales y reactivos.


Materiales
Vaso precipitado
Espátula
Conductímetro (ampolleta más cable)
Pipeta
Toalla de papel

Reactivos
NaCl
Azúcar
Agua destilada
Alcohol
NaCl + agua
Azúcar + agua
NaCl + alcohol
HCL + agua
Ácido acético + agua





5. Procedimiento.Para comenzar colocamos los vasos precipitados con la misma cantidad de solvente que puede ser agua o alcohol excluyendo el azúcar y NaCl (los analizamos solos) , luego colocamos el soluto en cada uno de los vasos, si es sólido como el azúcar, con la ayuda de la espátula, y si es liquido como en el caso del agua destilada con la ayuda de la pipeta. Cuando tenemos todos los vasos listos,insertamos el conductímetro en cada uno de los vasos, y observamos si la ampolleta se prende o no. Si la ampolleta se prende significa que si conduce la electricidad y si la ampolleta no se prende significa que no conduce la electricidad.







6. Obtención de datos.




Conduce electricidad
No conduce electricidad
NaCl


X
Azúcar


X
Agua destilada


X
Alcohol


X
NaCl +agua

X

Azúcar + agua


X
NaCl+ alcohol


X
HCl +agua

X

Ácido acético + agua

X

Agua potable

X





Electrolito
No electrolito
Solvente polar
Solvente apolar
1. NaCl

X



2. Azúcar


X


3. Agua destilada




X
4. Alcohol




X
5. NaCl + Agua

X

X

6. Azúcar + Agua


X
X

7. NaCl + Alcohol

X


X
8. HCl + Agua...