quimica

Modelo atómico de Rutherford o modelo nuclear establece que:
El átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza. El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentratoda la carga positiva y, prácticamente, toda la masa del átomo. Esta carga positiva del núcleo, en la experiencia de la lámina de oro, es la responsable de la desviación de las partículas alfa(también con carga positiva).La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación con las dimensiones del núcleo. Eso explica que la mayor parte de las partículas alfa atraviesan la lámina de orosin desviarse. Aquí se encuentran los electrones con masa muy pequeña y carga negativa. Como en un diminuto sistema solar, los electrones giran alrededor del núcleo, igual que los planetasalrededor del Sol. Los electrones están ligados al núcleo por la atracción eléctrica entre cargas de signo contrario.La masa de protones y electrones no coincidía con la masa total del átomo; por tanto,Rutherford supuso que tenía que haber otro tipo de partículas subatómicas en el núcleo de los átomos.1920, Rutherford postulo la existencia de otra partícula que ubicó también en le núcleo, sincarga y que fuera un poco mayor que el protón (en realidad es un poco mas grande que el protón y el electrón juntos) y lo denominó Neutrón. Este modelo implicaba los siguientes postulados:1.- Elelectrón tenía ciertos estados definidos estacionarios de movimiento (niveles de energía) que le eran permitidos; cada uno de estos estados estacionarios tenía una energía fija y definida.2.- Cuandoun electrón estaba en uno de estos estados no irradiaba pero cuando cambiaba de estado absorbía o desprendía energía.3.- En cualquiera de estos estados, el electrón se movía siguiendo una órbitacircular alrededor del núcleo.4.- Los estados de movimiento electrónico permitidos eran aquellos en los cuales el momento angular del electrón (m · v · r) era un múltiplo entero de h/2 · 3.14....