Laboratorio De ALdehidos y Cetonas

resumen, los objetivos, el analisis y las conclusiones

ABSTRACT

OBJETIVOS
Aplicar los conocimientos teóricos acerca de la química de los aldehídos y cetonas para identificar las reacciones de reducción y oxidación.
Determinar por medio de la prueba de yodoformo la presencia de aldehídos o cetonas en una reacción.
Calcular el porcentaje de rendimiento de las precipitaciones generadaspor las reacciones para precisar la eficiencia de estas.
ANALISIS DE RESULTADOS
Reacción de pentanal + bisulfito de sodio:

Al reaccionar el pentanal con el bisulfito de sodio se obtuvo una reacción de oxidación en la cual al grupo aldehído del pentanal se le adiciona un oxigeno ionizado que reacciona con el hidrogeno formando un grupo alcohol dando como resultado el ácido pentanoico unlíquido incoloro de olor fuerte. En la reacción efectuada en el laboratorio se obtienen 2 fases liquidas, la cual una pertenece al ácido pentanoico y la otra a productos secundarios. Al sumergirlo al baño térmico no se formaron cristales ni hubo cambio alguno al respecto debido a que el baño térmico oscilaba en temperaturas mayores de 10°C y la temperatura de fusión del ácido pentanoico es de-34,5°C.
De esta reacción no se obtuvo un precipitado solido cuantificable, por tal razón su rendimiento no se pudo hallar.
Reacción de acetona + bisulfito de sodio:

En la reacción de bisulfito de sodio con la acetona, ocurre una oxidación como el caso anterior, a diferencia que no se forma un ácido carboxílico ya que esta es una cetona, formando como producto principal alcohol isopropilico(2-propanal). Al sumergir nuestro producto en un baño térmico, se favorece la reacción formando una región de una fase liquida y un precipitado cristalino, concluyendo que el precipitado formado pertenece a los productos secundarios ya que el punto de fusión del alcohol isopropilico es de -88°C y a temperatura ambiente el Na2CO2 y el SO2Na son sales en estado sólido.
Basándonos en propiedadesfísicas llegamos a la conclusión que los cristales formados son de Na2CO2 ya que este posee un punto de fusión de 851°C y una solubilidad de 30.7g por cada 100g de agua a 25°C, contrario al SO2Na que su punto de fusión es de 33°C y su solubilidad en agua es de 27g por cada 100g de agua a 20°C. Obteniendo que el rendimiento es:




Tabla 1. Rendimiento Experimental de la acetona + bisulfitode sodio
Acetona + bisulfito de sodio
Peso Obtenido En Laboratorio
Densidad Pentanal
Densidad bisulfito de sodio
Rendimiento Experimental
0.1496g
0,8095g/mL
1,48g/mL
6.53%

Volumen Pentanal
Volumen Bisulfito de Sodio


1mL
1mL

De la tabla 1 obtenemos el valor del rendimiento experimental de la formación de cristales en la reacción anterior, siendo este 6.53%
Reacción de2,4-dinitrofenilhidracina + pentanal:

“El hidrogeno es más reactivo que el oxígeno, por esta razón la cadena carbonada se une al “
La reacción de 2,4- dinitrofenilhidracina + pentanal (aldehído) da como resultado una sustitución del hidrogeno del grupo aldehído ya que este es más reactivo que el oxígeno, formando fenilhidrazonas como producto principal. Resultando una región bifásica liquidade color naranja y naranja claro que representan la presencia de aldehídos o cetonas en la reacción, precipitándose la primera en el fondo del tubo de ensayo obteniendo de estos cristales.
Al obtener cristales en nuestra reacción se logra cuantificar el rendimiento experimental. Utilizando las Ec(1) y Ec(2) tenemos lo siguiente:
Tabla 2. Rendimiento Experimental de la acetona +2,4-dinitrofenilhidracina
2,4-dinitrofenilhidracina + pentanal
Peso Obtenido En Laboratorio
Densidad Pentanal
Densidad 2,4-dinitrofenilhidracina
Rendimiento Experimental
0,0102g
0,8095g/mL
0.68g/mL
0.94%

Volumen Pentanal
Volumen 2,4-dinitrofenilhidracina


0.5mL
1mL

Obteniendo de la Tabla 2 que el rendimiento experimental de la obtención de cristales es de es de 0.94%.
Reacción de...