Laboratorio de concentracion de soluciones

Objetivos:
 Calcular la cantidad de sustancias necesarias para preparar soluciones de diferentes concentraciones.
 Calcular el % (m/m, m/v y v/v), m, M, N y X de una solución conociendo la masade soluto presente en una cantidad dada de solvente.
 Utilizar la técnica de titulación, para valorar una solución de concentración desconocida utilizando una solución estándar.
 Desarrollardestreza en el uso de la bureta y el instrumental adecuado en un proceso de titulación acido-base.
 Determinar la concentración de acido acético contenido en una muestra de vinagre.

Materiales
Balanza
 Embudo corriente
 Policial
 Matraz Erlenmeyer de 250ml
 Matraz volumétrico de 100ml
 Botella lavadora
 Bureta de 50ml
 Pipeta serológica de 10ml

Reactivos
 NaOH solido
Fenolftaleína
 Solución estándar HCl 0,1 M
 Vinagre (acido acético)

Desarrollo del laboratorio

Parte nº1 preparación de una solución de concentración desconocida.
Añadimos 4 lentejitas dehidróxido de sodio en un vaso químico de 250ml le añadimos agua hasta los 100ml y lo agitamos hasta disolver como se nota en la figura.

Como podemos ver así quedo en una mezcla homogénea tanto elhidróxido de sodio con el agua.
Parte Nº2 Determinación de la concentración de una solución desconocida mediante titulación.
Tomamos una alícuota de 10ml de HCl 0,1M y lo colocamos en un matrazErlenmeyer de 250ml, le añadimos 3 gotas de fenolftaleína como se muestra en la figura.

Luego llenábamos la bureta de 50ml con el NaOH y hacíamos un sistema de titulación como se muestra en la figura.Luego titulábamos la solución de HCl 0,1 M con la solución de NaOH agregando gota a gota de NaOH sobre la solución de HCl hasta que esta cambiara de color como se muestra en la figura.

Teníamosque anotar tanto el volumen inicial como el volumen final de la bureta y el volumen promedio del NaOH para poder ser mas exacto al sacar el volumen promedio del NaOH lo hicimos 2 veces, todos estos...