Laboratorio De Electrolisis

Trabajo Práctico N°14: Electrólisis-Corrosión

INTEGRANTES:
• Martinez, Diego.
• Meschini, Cristian.
• Núñez García, Isaías.

OBJETIVOS:
• Interpretar la corrosión del Fe en diferentes condiciones.

• Analizar el comportamiento de las soluciones de cloruro cúprico y de yoduro de potasio durante la electrólisis.

FUNDAMENTOS:

Algunos metales tienen mástendencia que otros a perder electrones, es decir, a oxidarse. Esto resulta interesante cuando se utilizan metales en construcciones, cañerías, etc. Que están continuamente en contacto con el aire o en condiciones que favorecen este proceso (por ejemplo medio ácido, tensiones) que se denominan corrosión.
Por esta razón no sería posible utilizar ciertos metales muy comunes (por ejemplo hierro)como materia prima para llevar a cabo este tipo de construcciones. No obstante existen formas bastantes sencillas de proteger a los metales de la corrosión.
Es posible lograr esta protección por varios métodos, entre ellos:
▪ Ánodos de sacrificio (protección catódica).
▪ Pasivación: consiste generalmente en la formación de una capa de óxido u otra sustancia sobre el metal que loaísla de un ataque posterior.

1) Corrosión

Materiales: Cristalizador, tubos de ensayo.

Sustancias químicas: 8 clavos de hierro, solución de NaCl al 10%, cinta de magnesio, cinta de aluminio, tira de cobre, granallas de cinc, dispersión de Ferroxil.

Procedimiento:
a) Prepare 6 clavos de hierro puliéndolos con una lija o virulana. Enjuáguelos y proceda de la siguiente manera:
-Llene parcialmente cada tubo (6) con una solución de NaCl.
- A un clavo envuélvalo con una cinta de magnesio, a otro con una de aluminio, a otro con una de cobre, uno atavíeselo con una granalla de cinc y a los restantes dos déjelos en las condiciones iniciales.
- Sumerja todos los clavos totalmente en sus respectivos tubos, cuidando que uno de los clavos solos quedeparcialmente sumergido.
- Deje los tubos en una gradilla y observe luego de trascurrido 48 hs.

La corrosión se asocia con el deterioro de los metales y se produce cuando las reacciones son espontáneas. Para que un metal, en este caso hierro, se corroa debe existir la presencia de O2.

O2 (g) + 2H2O (l) + 4e- → 4OH- (ac)

En el tubo que se encuentra el clavo sumergido completamente ensolución de NaCl en agua se puede observar que la corrosión se produjo en la cabeza y en la punta del clavo, zonas en la cual la tensión superficial es mayor.

Fe (s) + H2O (l) → Fe2+ (ac) + H+ (ac) + OH- (ac) + 2e-


En el tubo en el que se encuentra el clavo envuelto con cinta de magnesio, podemos observar que la cinta protege al clavo de la oxidación, pero se oxida ella misma, es decir, elmagnesio tiende a oxidarse más rápido.

Mg (s) + H2O (l) → Mg2+ (ac) + H+ (ac) + OH- (ac) + 2e-

En el tubo en el que se coloco el clavo envuelto con cobre, se puede observar que el clavo se oxido, es decir, el cobre no protege al clavo ante la presencia de agentes oxidantes.

Fe (s) + H2O (l) → Fe2+ (ac) + H+ (ac) + OH- (ac) + 2e-

En el tubo en el que se encuentra el clavo envuelto con unacinta de aluminio y en el tubo en el que el clavo esta atravesado por una granalla de cinc, se puede observar que el clavo no se oxida. Cada material que se encuentra envolviendo al clavo tiende a oxidarse, actuando como ánodo de sacrificio.

Al (s) + H2O (l) → Al3+ (ac) + H+ (ac) + OH- (ac) + 3e-

Zn (s) + H2O (l) → Al2+ (ac) + H+ (ac) + OH- (ac) + 2e-

En el tubo en el que el clavo seencuentra parcialmente sumergido en la solución de NaCl, se observa que la parte del clavo que se encuentra sumergida es la que se oxida(ánodo) mientras que la que se encuentra fuera de la solución es la que se reduce (cátodo).

b) Pula y lave dos clavos, y proceda de la siguiente manera:
- A uno cúrvelo sin dañarlo y al segundo déjelo en las condiciones iniciales.
- Prepare una...