laboratorio de halogenos unlp

Comprobacion de las propiedades y reacciones de caracterización del cloro
Obtencion de cloro:

1) Comprobar el color, olor y solubilidad en agua del gas obtenidoColor = amarillo verdoso Olor= sofocanteSolubilidad en agua = poca (9,05 g/kg a 10 ºC y 1 atm)
2) En un tubo de ensayo se coloco solución diluida de Azulde bromitol (colorante organico azul) se agrego agua de cloro y se observo una decoloración ya que el pH del es menor a
7,6 (solución amarillenta) por lo tanto el cloro es ligeramente acido3) Cl2 (ac) + Fenolftaleína incoloro ; pH
8,2 - 10,0
Incoloro - rosa
Cl2(ac) + Heliantina anaranjado ;
3,1 - 4,4
Rojo - amarillo
4) En un tubo de ensayo se coloco 2ml de soluciónsaturada de Sulfuro de sodio, Na2S (ag. Oxidante) y 4ml de agua de cloro.Na2S + Cl2 (aq) ClNa + S
2e- + Cl2 2Cl-
S- s + 2e-
Cl2 + S 2Cl + S
Caracterizacion del Iodo;
1) Estado deagregacion : solido
Olor : inoloro
Color : -Solido negro
-I2 (aq) amarillo
- Gas violeta
2) En un tubo de ensayo se colocan 2ml de agua destilada y agregamos unalaminilla de iodo - I2 + agua destilada parcialmente soluble en agua porque el agua es polar y el I2 es una molecula no polar que solo posee fuerzas de London. - Se...