Laboratorio De Química Bloque Ii

Laboratorio de Química Bloque II

“APLICA LO QUE SABES”

Recuerda lo estudiado y responde las siguientes preguntas:

1. Imagina que vas de vacaciones a la playa. Si ya vives en la playa, imagina que vas a la montaña o aun bosque. Busca entre los materiales del paisajes y entre los objetos que llevarías y menciona ejemplos de disoluciones, suspensiones y coloides (incluyendo emulsiones).¿Crees que encontrarías entre esos ejemplos algunos materiales puros, que no estuvieran mezclados? No

2. Los siguientes esquemas representan una disolución, una suspensión, un coloide y un material puro. ¿Cuál es cual?
a) disolución
b) suspensión
c) coloide
d) material puro

¿Por que? Todas son sustancias combinadas, están mostradas de diferentes forma y su estado de agregación es liquida3. ¿En qué estado crees que podría hallarse el material puro de los esquemas anteriores?
En estado líquido ¿Por qué? Las mezclas están suspendidas, no están alineadas y no están unidas en una solo posición.

4. ¿El agua de mar es una mezcla homogénea o heterogénea? Heterogénea ¿Por qué? Las partículas de la sal del mar se pueden ver a simple vista

5. La salinidad media del mar es de 35partes por mil. ¿Cómo se expresaría esta concentración en porcentaje en masa?

6. ¿el agua de los océanos es una disolución saturada con respecto al cloruro de sodio? ¿Y el agua de Mar Muerto?

7. ¿Por qué es más fácil flotar en el Mar Muerto que en agua de una alberca?

8. la cantidad de oxigeno disuelto en el agua de mar, al nivel de la superficie, oscila entre 1.0 ml/L y 8.5 ml/L. ¿A quéconcentración en porcentaje en volumen corresponden estos valores?

9. ¿Cómo crees que varíe la concentración de oxigeno con las variaciones de temperatura? ¿Y con la profundidad? ¿Qué tienen que ver los seres vivos con esta concentración?

10. ¿Qué métodos de separación utilizarías para separar los componentes del agua del mar? ¿Por qué? Así mostraría el agua en un recipiente y la sal en otro11. El acero es un material de uso muy común para herramientas, maquinarias y lo más variados objetos. Existen distintas variedades, como el acero inoxidable, el elástico o el endurecido. ¿El acero será una sustancia pura? ¿Por qué?

12. cuando la sacarosa se quema se libera dióxido de carbono y agua. ¿Esta sustancia será un elemento o un compuesto?

13. Los metales como el oro (Au),plata (Ag), cobre (Cu), hierro (Fe), o plomo (Pb), son sustancias con temperaturas de fusión y ebullición y con densidades bien determinadas, que pueden consultarse en tablas de muchos libros y enciclopedias, ¿cómo los clasificarías?

14. ¿Qué diferencias puedes encontrar entre una mezcla de elementos y un compuesto formado por los mismos?

15. El fluoruro de sodio (NaF), es una sal empleada enla fabricación de pastas dentales, ya que al contacto con los dientes el Ion flúor produce un cambio químico en el esmalte por lo que éste se hace más resistente a los ácidos y por tanto ayuda a evitar las caries. Cuando se descomponen 100g de este compuesto, se obtienen 45.2g de flúor y 54.8g de sodio. ¿Cuánto sodio crees que se obtendría si se descompusieran 325g del compuesto? ¿Por qué?

16.El aluminio(Al), es un mental cuyos átomos pierden tres electrones al reaccionar. Por su parte, el átomo de oxigeno(O), normalmente reacciona ganado dos electrones. ¿Con qué carga queda cada uno de los átomos de estos elementos tras reaccionar? Negativo ¿Cuántos átomos de cada uno harían falta par formar un compuesto neutro como el óxido de aluminio? 2 y 3

17. El hidrogeno, de número atómico Z= 1, tiene un solo protón y un electrón y se le asigna una masa de 1 UMA, pues la masa del electrón se considera despreciable comparada con las de protones y neutrones.

¿Qué masa tiene el deuterio?
¿Y el tritio?
¿Y el litio de la figura 2.24?
su masa atómica es 7
¿Cuál es la diferencia de estos átomos?
La diferencia de estos átomos es el
número de neutrones




18. El...