Laboratorio de quimica

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PRACTICA NO 9.
OBTENCIÓN DE ACETILENO Y PROPIEDADES DE ALQUINOS.
ANILLO CARO KELLYS.
MARQUEZ CASTILLO MARCELO.
OROZCO MEJIA LIZETH.
LIC. EN CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL.
DOCENTE:
JICLI ROJAS.
LABORATORIO DE QUÍMICA ORGANICA I.
IV—SEMESTRE.
UNIVERSIDAD DEL ATLANTICO.
BARRANQUILLA--25/05/2010.

RESUMEN.
En el siguiente informe damos a conocer los resultados sobre laObtención del Acetileno (Etino) en el Laboratorio Mediante la Hidrólisis del Carburo de Calcio. La finalidad de este se baso en obtener acetileno (Etino) [C2H2] en el laboratorio a partir y por medio de los conceptos de química orgánica aprendidos en clase; Comprobar las reacciones químicas que se dan en el carburo de calcio [CaC2] y el agua [H2O], al ser expuestas a la refrigeración(condensadas).Observar y comprender algunas de las propiedades de los alquinos que se hacen evidentes en el experimento.

INTRODUCCIÓN.
Tanto los alquinos como los dienos presentan la misma fórmula general CnH2n−2. Tal como la fórmula lo indica, contienen aun una proporción más pequeña de H que los alquenos. A pesar de que tienen la misma fórmula general, tanto los alquinos como los dienos son grupos funcionalesdiferentes con propiedades distintas.
El miembro más pequeño de la familia de los alquinos es el Acetileno, C2H2 y el único más importante desde el punto de vista industrial. El acetileno es un gas incoloro, inoloro sí esta puro, ligeramente insoluble en agua
y más liviano que el aire.
La presencia del triple enlace hace al acetileno muy activo químicamente.
MARCO TEORICO.
El acetileno oetino es el alquino más sencillo. Es un gas, altamente inflamable, un poco más ligero que el aire e incoloro. Produce una llama de hasta 3.000º C, la mayor temperatura por combustión hasta ahora conocida.
C2H2
Nombre IUPAC: Etino
El acetileno es un compuesto exotérmico. Esto significa que su descomposición en los elementos libera calor. Por esto su generación suele necesitar elevadas temperaturasen alguna de sus etapas o el aporte de energía química de alguna otra manera.
Al aire quema con una llama luminosa liberando ciertas cantidades de carbonilla.
Los átomos de hidrógeno del acetileno pueden disociarse, por lo que tiene carácter levemente ácido. A partir del acetileno y una solución básica de un metal pueden formarse acetiluros. Algunos de estos acetiluros (especialmente los decobre y de plata) son explosivos y pueden detonarse con activación mecánica. Cuando se disuelve en sustancia polar su estructura cambia a una molécula eléctricamente negativa lo que explica que los aviones puedan volar. Se puede hallar mezclando acetileno y hidróxido de sodio con metanol de 45g comercial.
El acetileno se utilizaba como fuente de iluminación y calorífica. En la vida diaria elacetileno es conocido como gas utilizado en equipos de soldadura debido a las elevadas temperaturas (hasta 4.000 ºC) que alcanzan las mezclas de acetileno y oxígeno en su combustión.
El acetileno es además un producto de partida importante en la industria química. Hasta la segunda guerra mundial una buena parte de los procesos de síntesis se basaron en el acetileno.
Carburo de calcio. El carburo decalcio es una sustancia sólida de color grisáceo que reacciona exotérmicamente con el agua para dar cal apagada (hidróxido de calcio) y acetileno.
Es de uso muy extendido y vendido en tiendas del ramo para utilizarlo en soldadura autógena. Con esta finalidad se lo introduce en un gasógeno, que le va agregando agua lentamente, y luego se mezcla el gas producido con oxígeno para producir unallama delgada y de alta temperatura.
Como sustancia pura el carburo de calcio es un sólido incoloro que existe en dos variedades que son accesibles por calentamiento a 440 ºC (modificación tetragonal) o temperaturas superiores (modificación cúbica).
DESARROLLO EXPERIMENTAL.
1. Síntesis del Acetileno.
En diferentes tubos de ensayo y con un sistema que hicimos para recoger el acetileno por...
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