laboratorio de quimica



FACULTAD DE CIENCIAS BIOLÓGICAS


QUÍMICA

Experimento N°2
“CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS ”


Mesa N° 1









I- Nombre del experimento:

“CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS ”

1.Combustion de magnesio.
2.calentamiento de un alambre de cobre.
3.disolucion de cloruro de sodio en agua .
4.Acción del agua y del acido clorhídrico sobre el carbonato de calcio.
5.Descomposiciondel bicarbonato de sodio por acción del calor .

OBJETIVO DE LA PRACTICA :
Experimentar y diferenciar los fenómenos físicos y químicos de las sustancias.

CUESTIONARIO:
1.¿Qué es el agua de Cal y como se obtiene?

El agua de cal es un álcali que en unión con aceites vegetales reacciona dando forma a un linimento. Es un líquido transparente, incoloro e inodoro, limpiador, antiséptico yfungicida. Se utiliza como regulador del pH en preparaciones demasiado ácidas.

Obtención :
1. Extracción: Se desmonta el área a trabajar y se lleva a cabo el descapote, posteriormente se barrena aplicando el plan de minado diseñado, se realiza la carga de explosivos y se procede a la voladura primaria, moneo, tumbe y rezagado, carga y acarreo a planta de trituración.
2. Trituración:Posteriormente es sometida a un proceso de trituración que arrojará como producto trozos de menor tamaño que serán calcinados en hornos verticales. También puede realizarse uns trituración secundaria cuando se requieren fragmentos de menor tamaño y se tienen hornos rotatorios para calcinar.
3. Calcinación: La cal es producida por calcinación de la caliza y/o dolomía trituradas por exposición directa al fuegoen los hornos. En esta etapa las rocas sometidas a calcinación pierden bióxido de carbono y se produce el óxido de calcio (cal viva).
4. Enfriamiento: Posteriormente se somete a un proceso de enfriamiento para que la cal pueda ser manejada y los gases calientes regresan al horno como aire secundario.
5. Inspección: Se inspecciona cuidadosamente las muestras para evitar núcleos o piezas de rocasin calcinar.
6. Cribado: Se somete al cribado con el fin de separar la cal viva en trozo y en guijarros (piedra pequeña, redondeada y lisa) de la porción que pasará por un proceso de trituración y pulverización.
7. Trituración y pulverización: Se realiza con el objeto de reducir más el tamaño y así obtener cal viva molida y pulverizada, la cual se separa de la que será enviada al proceso dehidratación.
8. Hidratación: Consiste en agregar agua a la cal viva para obtener la cal hidratada. A la cal viva dolomítica y alta en calcio se le agrega agua y es sometida a un separador de residuos para obtener cal hidratada normal dolomítica y alta en calcio. Únicamente la cal viva dolomítica pasa por un hidratador a presión y posteriormente a molienda para obtener cal dolomítica hidratada apresión.
b. ¿Cómo se determina cuantitativamente el CO2 liberado durante el calentamiento del bicarbonato de sodio?
c. ¿Qué sucedería, si en lugar de retirar el tubo con agua de cal, se retira el mechero primero?
d. Por medio de la ecuación química representa la descomposición del bicarbonato de sodio durante el calentamiento.
2NaHCO 3 (s) +CALOR Na2HCO3 + CO2+H2O (v)
e. Identifique , cual de los siguientes fenómenos es físico y cual es quimico ¿Por qué ?
Fenómenos Físicos :
Condensación : es un fenómeno físico ya que la condensación es el cambio de estado de la materia que se encuentra en forma gaseosa a forma líquida. Es el proceso inverso a la vaporización.
Fusión:  es un fenómeno físico por que consiste en el cambio de estado de lamateria, del estado sólido al estado líquido, por la acción del calor.
Congelación: es un fenómeno físico, ya que al descongelarse no se tendrá ningún cambio en la estructura de la sustancia.
Fenómenos Químicos :
Oxidación: es un fenómeno químico ya que al oxidarse pierde sus propiedades iniciales que serían hierro y oxigeno las cuales se cambian por óxido de hierro con unas propiedades totalmente...