Laboratorio de Quimica

Introducción:
La cal se obtiene, de manera natural, por hidratación del óxido de calcio (cal viva) en unos equipos denominados hidratadores.
También se puede obtener, como subproducto procedentede residuos cálcicos de procesos de fabricación de diversas sustancias, por precipitación de la mezcla de una solución de cloruro de calcio con una de hidróxido de sodio o haciendo reaccionar carburode calcio con agua. En este último caso, durante el proceso se libera acetileno, que se aprovecha para las lámparas o equipos de soldadura u oxicorte que funcionan con dicho gas.
Si se calienta a512 °C, el hidróxido de calcio se descompone en óxido de calcio y agua. La solución de hidróxido de calcio en agua es una base fuerte que reacciona violentamente con ácidos y ataca varios metales. Seenturbia en presencia de dióxido de carbono por la precipitación de carbonato de calcio.
Algunos usos que tiene son los siguientes:
Siderurgia
Metalurgia
Química
Industria azucarera
VidrioInfraestructuras
Tratamiento de aguas residuales y de lodos
Tratamiento de aguas de consumo












Objetivo:
Reconocer la formación de un símbolo como manifestación de que se ha afectadouna reacción química

Materiales:
3 beakers
1 agitador
1/8 de jabón de barra
Cal apagada
Agua
Mechero de alcohol


Procedimiento:
Parte 1.
1. Disuelva 1 cucharadita de cal en 20ml deagua .Deje reposar unos minutos
2. Raspe el jabón ,colóquelo en el frasco que queda y agréguele 20 ml de liquido que sobrenada de la solución de cal
Parte 2.
1. Pese 0.5 g de cal y colóquelos en unbeaker
2. Caliente 20 ml de agua
3. Agregue, lentamente el agua caliente a la cal en el beaker agitando para lograr una buena disolución
4. Decante el liquido supernatante y déjelo reposar por unminuto






Resultado
Parte I
1. Anote las observaciones de la reacción entre la cal y el agua
La cal se disolvió y el agua quedo con un tono blanco
2. Anote las observaciones...