Laboratorio De Quimica

USO DE INDICADORES Y ESCALAS DE pH y pOH

1.- OBJETIVOS:

1.1.Determinar las coloraciones caracteristicos de ciertos indicadores en las solucines acidas y básicas.
1.2.Determinar el pH y pOH dediferentes soluciones mediante el uso de indicadores.
1.3.Preparar soluciones de pH conocido.
1.4Determinar las constantes de ionización de un ácido y una base débiles.

2.-FUNDAMENTO TEORICO:2.1. ESCALAS DE pH y pOH
A menudo conviene expresar las concentraciones de los iones hidrógeno i oxidrilo en función de los valores de pH y pOH, especialmente cuando estas concentraciones son muypequeñas.

pH = log1/[H+] = -log[H+] , pOH =log1/[OH-] = -log[OH]
De donde:
[H+] = antilog(-pH) y [OH-] = antilog(-pOH)

Donde: [H+] = concentración molar de iones H+.[OH-] = concentración molar de iones OH-.

Las concentraciones del ión hidrógeno desde [H+] = 1M hasta las que corresponde a una solución alcalina de [OH-] = 1M, se expresan mediante el pH pornúmeros racionales de 0 a 14, esta escala es muy importante para indicar disoluciones acidas y básicas muy diluidas y soluciones neutras.


0 1 2 3 4 5 6 78 9 10 11 12 13 14
[pic]
14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0(------------------------------------(|(------------------------------------(
Acido Neutro Alcalino
La iotización del agua y la escala de pHEl agua puede comportarse como acido o como base, dependiendo con la sustancia con la que actúe(Bronsted); al reaccionar consigo misma muestra caracteristicas tanto de acido como de base y estableceun equilibrio dinámico en soluciones acuosas.

H2O + H2O ===== H3O+ + OH-

Si aplicamos la constante de equilibrio para esta ecuación, se tiene:

Ke =...