Laboratorio de Quimica

28257555245
INSTITUCION EDUCATIVA CASD SIMÓN BOLÍVAR
VALLEDUPAR
LABORATORIO DE QUÍMICA


INTRODUCCIÓN
El pH o potencial de hidrogeniones es una medida de la acidez o alcalinidad de una sustancia. El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro, un instrumento que mide la diferenciapotencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno. También se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución empleando indicadores, ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. El buen domino de los cálculos de concentración y sus respectivas formas deexpresarlos, nos permite dominar muchos de los sistemas en que las soluciones y compuestos se presentan en sus propiedades. Con estas mismas unidades se pueden expresar las concentraciones de protones e hidróxidos presentes en una sustancia y a la vez calcular la reconocida función PH. Estas concentraciones especiales han traspasado las barreras de del conocimiento científico y hoy es parte de la culturageneral, presentándose en casi todos los productos de belleza y otros. Es así como adquiere una importancia relevante su conocimiento para la resolución de problemas cuantitativos que se verán en laboratorio
OBJETIVOS GENERALES
Construir una escala de pH empleando un indicador natural.
Preparación de indicadores naturales para reconocimiento de pH de distintas sustanciasOBJETIVOS ESPECIFICOS
Aprender experimentalmente como obtener compuestos químicos a Partir de sus elementos.
Reconocer formulas y reacciones químicas.
Determinar el pH de soluciones ácidas y básicas de concentraciones diferentes.
MATERIALES Y REACTIVOS
Tubos de ensayo BeakerBalón aforado

Marcador


Cinta de enmascarar

Camara


Pipeta GraduadaFUNDAMENTOS TEORICOS
En 1909, el químico danés Sorense definió el potencial hidrogeno (pH) como el logaritmo negativo de la concentración molar (más exactamente de la actividad molar) de los iones hidrógeno.
pH= -Log H+Por ejemplo, una concentración de [H+]= 1 X 10-7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que: pH= -Log 10-7=7El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución), y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH= 7 indica la neutralidad de la disolución/ cuando el disolvente es agua).

Se define el pOH como el logaritmo negativo en base 10de la actividad de los aniones hidróxilo, o también en términos de concentración de éstos, expresado como:
pOH= -log10[OH-]Por ejemplo, si en una disolución se tiene una concentración [OH-] = 1X 10-7 M (0,0000001 M), ésta tiene un pOH de 7 ya que: pOH= -log10 [10-7] = 7 se cumple que:
pH + pOH = 14Ecuación que se mantiene constante ante las variaciones del pH (pOH).
PROCEDIMIENTOS Y RESULTADOS
Prepare una solución patrón de ácido clorhídrico HCl 1 M y otra de hidróxido de sodio NaOH 1 M. Realice diluciones sucesivas en tubos de ensayo previamente rotulados, como lo indican las siguientes tablas. Recuerde: V1C1 = V2C2
PARA PREPARAR LAS SOLUCIONES DE pH 0 a pH 6
PROCEDIMIENTO Y...