Laboratorio de quimica

Universidad Simón Bolívar.
Laboratorio de Química General I
Departamento de Química.
Prof.: Alfredo Rosas.
Informe.





Practica #9
Análisis volumétrico: valoración ácido-base.Loredana J Guevara P



18 deMarzo de 2013.


Resumen
En este experimento se tituló una solución de ácido acético con una solución patrón de hidróxido de sodio, por medio de la técnica de la valoración, con el fin dedeterminar la concentración promedio del ácido acético dando como resultado (0,079±0,006) M y donde la acidez promedio de CH3COOH en el vinagre, fue de (4,78±0,01) % con un porcentaje de error de 4%.Introducción
Los estudios cuantitativos de la reacciones de neutralización acido-base se llevan a cabo en forma adecuada por medio de una técnica conocida como valoración. En una valoración,una disolución de concentración exactamente conocida, denominada disolución patrón, se agrega en forma gradual a otra disolución de concentración desconocida hasta que la reacción química entre las dosdisoluciones se complete.
Si se conoce el volumen de la disolución patrón y de la disolución desconocida que se utilizaron en la valoración, además de conocer la concentración de la disoluciónpatrón, se puede calcular la concentración de la disolución desconocida.
En esta práctica, se utilizó ácido acético que se puede valorar al titularla contra una disolución básica de concentraciónexactamente conocida, en este caso, hidróxido de sodio. La reacción acido-base se expresa según la ecuación:
CH3COOH (ac) + NaOH (ac) => CH3COONa (ac) + H2O (l)
Donde se determinó laconcentración de ácido acético, en la disolución y el porcentaje de acidez en el vinagre.
Sección experimental
Primero preparamos una solución de ácido acético de concentración desconocida, el cual...