Laboratorio De Quimica

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Defensa
Universidad Nacional Experimental Politécnica de la Fuerza Armada Nacional Bolivariana
Núcleo Aragua, Sede Maracay

Facilitador:
Ing. Nora Muñoz
Elaborado por:
Br. Rodriguez Mariamny. C.I: 20.695.001.
Sección: CID-207

OBJETIVOS
Objetivo General
* Determinar la reactividad relativa de un grupo demetales, estableciendo sus características, propiedades, reacciones químicas y cambios químicos.
Objetivos Específicos
* Estudiar las características de los metales.
* Reacciones de los metales con ácido clorhídrico HCI
* Reacciones de los metales con solución de sales
* Cambios químicos provocados en el laboratorio
* Hechos que ponen de manifiesto una reacción química
*Variedades de reacciones o cambios químicos

OBSERVACIONES EXPERIMENTALES
Práctica nº 3
Parte A. Apariencia de los metales
Zinc
Color: azul pálido grisáceo
Textura: arenosa
Brillo: Metálico
Cobre
Color: cobre
Textura: filamento liso
Brillo: Metálico
PARTE B. Reacción de los metales con HCI diluido

Magnesio
Se disuelve rápidamente la tira de magnesio entre los 3 ml de HCI6 M, la solución es homogénea, se observó presencia de burbujas, formación de un precipitado producto de la variación de temperatura, tuvo lugar una reacción exotérmica (desprendimiento de energía), desprendimiento de gas. Destacando el hecho que en el magnesio la reacción fue más rápida que en los otros metales.

Zinc
Se disuelve lentamente la tira de zinc entre los 3 ml de HCI 6 M, seobservó presencia de burbujas (en menor cantidad que en el magnesio), se notó desprendimiento de gas de color blanco el cual salió por las paredes del tubo, lo que ocasionó que el semi-sólido subiera y bajara constantemente hasta salirse por completo el gas.

Cobre
No se observaron cambios aparentes al añadir a los 3 ml de HCI 6 M una tira de cobre.

PARTE C. Soluciones de sales agregandoMagnesio, Zinc y Cobre.

Magnesio
Se registró desprendimiento de gas, la solución se torna efervescente, se observó cambio de coloración de la solución (se torna color negro).
Zinc
Una parte se elevó sin disolverse presentándose decantación en la solución, se compacta en partes (cristalización).

Cobre
No hubo cambios visibles en las soluciones de sales.

Práctica nº 8
PARTE A.Reacción por desplazamiento sencillo.
Se alteraron las propiedades del alambre de cobre al ser añadido a la solución de 3ml de nitrato de plata, se observó cambio de coloración del alambre de cobre (se torna color gris), cambio de textura: de filamento liso a porosa.

PARTE B. Reacciones químicas por doble descomposición con formación de precipitado
Al tomar una solución de 2 ml de cloruro debario (BaCl2) y añadir cinco (05) gotas de nitrato de plata (AgNO3), se formó una solución heterogénea, se observó una reacción química vertiginosa con presencia de un precipitado de coloración blanco.

PARTE D. Reacción por cambio de temperatura.
Al verter 2.2 ml de HCI 0.6 M, adicionar unas gotas de fenolftaleína y agregar lentamente una solución de hidróxido de sodio (NaOH), se observó unareacción química inmediata puesto que se notó cambio de coloración en la solución al tornarse ésta de color fucsia y alcalina.
DISCUSIONES DE OBSERVACIONES Y RESULTADOS
Práctica nº 3
Parte A. APARIENCIA DE LOS METALES
Zinc
Al ser considerado un metal de transición su estado a temperatura ambiente es sólido, el zinc puro es de color blanco azuloso, lustroso y moderadamente duro, pero elzinc pulido o molido posee características diferentes pues el estar expuesto al aire húmedo provoca su empañamiento superficial, haciendo que adquiera color gris.
Cobre
El Cobre de símbolo Cu al ser uno de los metales de transición e importante metal no ferroso es de estado sólido a temperatura ambiente, posee brillo metálico y sus filamentos comprenden al elemento con mayor conductividad...