LABORATORIO DE QUIMICA

 
LABORATORIO 1. 
CONSERVACIÓN DE LA MATERIA  
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PRESENTADO POR: 
JUAN SEBASTIAN GUERRERO CHAVARRO 
Código: 20152142950 
 
 
 
 
 
INFORME DE LABORATORIO 
 
 
 
 
PRESENTADO A : 
Profesor:JAIME ROJAS PUENTES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANA  
FACULTAD DE INGENIERÍA  
INGENIERIA DE PETROLEOS  

 
OBJETIVOS  
 
OBJETIVO GENERALES  En primera instancia debemos comenzar un proceso de familiarización con los materiales, usos 
y términos empleados en el laboratorio de quimica , ademas crear un ambiente propicio para la 
organización de trabajo en grupo, asignación de tareas y trabajo mancomunado, además 
generar conciencia en nosotros los estudiantes acerca del cumplimienyo estricto de las normas de seguridad y el manejo de algunos materiales para el buen desempeño  de las prácticas que 
vamos a realizar en todo el semestre. 
 
Otro objetivo fundamental es el de  la comprobación de ciertas leyes de la química y otros 
postulados teóricos,  que nos ayuden al  aprendizaje práctico con el fin de complementar lo 
aprendido en la teoría. 
 

 
OBJETIVOS ESPECÍFICOS 
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 Adquirir destreza en la identificación, manejo y cuidado de los materiales del laboratorio. 
Conocer  y aplicar las normas de seguridad en el trabajo en el  laboratorio y en el manejo de 
los reactivos utilizados en las prácticas del laboratorio. 
Desarrollar en nosotros los estudiantes habilidad para manejar el tiempo en forma eficiente y 
eficaz con el fin de terminar todo a tiempo y de la mejor manera. 
Desarrollar  en  nosotros  los  estudiantes  habilidad  para  realizar procesos de separación de 
mezclas. 
Identificar  algunas  de  las  sustancias  químicas  empleadas  comúnmente,  sus  usos  y 
precauciones. 
Interpretar los  datos obtenidos, realizar su debida comparación, realizar un detenido análisis 
para poder generar conceptos claros acerca de la conservación de la materia.  

 
 

 
DATOS DEL LABORATORIO 
 
CANTIDADES INICIALES ​
: 
 
 
● 1 gramo de sulfato de cobre II(CuSO4) 
●0.3 gramos de tiza (CaCO3) 
● 10 ml de agua destilada antes del proceso de filtración y 3 ml más durante el proceso  
 
CANTIDADES USADAS PARA EL PROCESO DE CRISTALIZACIÓN 
 
● 6.5 ml de la solución (Filtrada ) 
● Peso de capsula de porcelana : 64.3257 gr 
 
 
 

MUESTRA DE CÁLCULOS  
 
 
PREPARACIÓN DE LA MEZCLA  
 
● 1 gr(CuSO4) + 0.3g(CaCO3) + 10 ml (H2O destilada)= 11.3 ml (mezcla) Resultado en ml por que 1 gr =  1ml  
 
 
 
PROCESO DE FILTRACIÓN  
 
● 10 ml (solucion) + 3 ml ( H2O destilada) = 13 ml (solución) 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
PROCESO DE CRISTALIZACIÓN 
 
● P. capsula vacia :​
  ​
64.3257 gr 
● P. solución: 6.5 ml  
● Peso de la mitad de los cristales de CuSO4 
  
P2­P1 
   
 64,5906 g ­­­­­­­­­­­­­­­​
 Peso de la mitad de los cristales (P2) 
   ­64,3257 g­­­­­­­­­­­­­­­ ​Peso de la cápsula de porcelana (P1) 
___________ 
   0, 2649 g ­­­­­­­­­­­­­​
 Peso de la mitad de los cristales  
 
● Peso total de los cristales  
 
6.5ml de solución CuSO4 ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ 0,2629 g de cristales CuSo4 
  13 ml solución              ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ X 
13ml   * 0,2629 g 
 
 _______ =   0.5258 gr ­­­­­­­­­­­­­­­­­­​
 Peso total de los cristales de CuSO4 
 
 6.5 ml 
 RESULTADOS 
 

● % DE ERROR: 
valor exacto  ­ valor obtenido x 100 / valor exacto  
Por lo tanto , % de error = 1gr (CuSO4) ­ 0.5258 gr (CuSO4) X 100/ 1 GR =  47.42 % 
 

PORCENTAJE CONSERVACIÓN DE LA MASA %EFICIENCIA: 
● valor obtenido / valor exacto x 100  
 
Por lo tanto, % de eficiencia = (0.5258 gr / 1 gr )x 100 = 52. 58 % 
 Después de realizar un procedimiento en el cual pudimos identificar dos tipos de mezclas, 
homogeneas y heterogeneas se trató de comprobar la ley de la conservación de la materia, 
que plantea que la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma ,evidentemente 

 
nuestros resultados no concuerdan en un 100% y esto puede ser debido a diferentes 
factores que mencionaremos a continuación . 
 

ANÁLISIS DE RESULTADOS  
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