Laboratorio Destilación



UNIVERSIDAD CENTRAL






INFORME DE LABORATORIO
PRÁCTICA – DESTILACIÓN
FISICOQUÍMICA










HECTOR SAMUEL MARTÍNEZ MENDOZA



FACULTAD DE INGENIERÍA
BOGOTÁ, 22 DE OCTUBRE DE 2013
PRÁCTICA - DESTILACIÓN



1. OBJETIVOS:

Instalar y operar correctamente un equipo de destilación simple a nivel de laboratorio.

Determinar el grado alcohólico de una bebidacomercial.



2. MARCO TEÓRICO

La destilación simple es una de las operaciones de separación muy utilizada tanto en el laboratorio como en la industria. El objetivo de la destilación es la separación de un líquido volátil de una sustancia no volátil o la separación de líquidos con distintos puntos de ebullición.
La destilación es el método habitualmente empleado para la separación de unlíquido de sus impurezas no volátiles, y es ampliamente utilizada para recuperar disolventes y para obtener agua destilada.
Los sistemas más empleados para obtener un producto destilado son:
• Destilación a presión normal.
• Destilación a presión reducida: se hace un cierto vacío en el recipiente que
Contiene los líquidos a destilar.
• Destilación fraccionada: se separan líquidos depuntos de ebullición próximos.
• Destilación por arrastre de vapor: se utiliza para la separación de sustancias insolubles en agua y de elevado punto de ebullición, destilándose a menor temperatura y evitando su descomposición.






DESTILACIÓN A PRESIÓN NORMAL

La destilación a presión normal se realiza en unos matraces provistos de un tubo lateral llamados matraces de destilación. A laboca del matraz se le adapta un tapón atravesado por un termómetro. El tubo lateral está unido a un refrigerante mediante un tapón, siendo el refrigerante más empleado en los laboratorios el de Liebig, formado por dos tubos de vidrio concéntricos. La alimentación se produce de modo que el agua penetre por la entrada inferior y salga por la superior, es decir, en contracorriente del líquidodestilado. El líquido condensado se recoge en una probeta.
Si el líquido a destilar no hierve a una temperatura superior a 120ºC, se puede usar como refrigerante agua, pero si la temperatura fuese mayor no es aconsejable ya que el refrigerante se rompería.
El matraz de destilación se calienta con mecheros, apoyado en un soporte con rejilla, con placas eléctricas, en baños de arena o al baño maría,según la temperatura
que se vaya a emplear. Para evitar una ebullición tumultuosa del líquido a destilar, se añaden unos trocitos de porcelana sin barnizar o bolas de vidrio.


Imagen No.1: Montaje para destilación simple – Practica de laboratorio.

3. MATERIALES Y REACTIVOS


Balón de fondo redondo
Refrigerante
Cabeza Claisen
Termómetros
Soporte universal
Pinzas para refrigeranteAlargadera
Tapones
Mangueras
Refractómetro Abbe
Perlas de ebullición
Plancha de calentamiento
Probeta de 10 mL
Cronometro
Alcohol









4. PROCEDIMIENTO DE LA PRÁCTICA


5. DATOS OBTENIDOS

TABLA DESTILACION
 
TIEMPO
TEMP. ALCOHOL ºc (Balón)
TEMP. VAPOR ºC (arriba)
I
DATOS INICIALES
0
21
24
1,3370
PRIMERA GOTA DESTILADA LUEGO DE EMPEZAR A EBULLIR
0
88
861,3465
 
2 min
89
87
1,3630
 
4 min
89
88
1,3631
 
6 min
89
88
1,3631
 
8 min
90
89
1,3611
 
10 min
91
90
1,3550
 
12 min
91
90
1,3455
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
DATO FINAL (AGREGAR A LA S/N DESTILADA, AGUA DESTILADA HASTA ALCANZAR EL VOLUMEN INICIAL (10 mL) Y OBTENER EL INDICE DE REFRACCIÓN)
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1,33596. CÁLCULOS

Ejercicio No.1: Determine la fracción másica de etanol a partir de la curva de calibración del índice de refracción contra concentración.

Gráfico No.1: Indice de refraccion Vs Composicion del etanol

Fracción másica= masa soluto (g) / (masa soluto (g) + masa disolvente (g))
Masa Etanol= 10,16 g
Masa Agua= 9,52g
Masa Etanol + Agua= 19,68 g
Fracción másica= 10,16 g /...