Laboratorio metales y no metales

Universidad de los Andes
Facultad de Humanidades y Educación
Escuela de Educación
Cátedra: Estructura de la Materia

Integrantes:

LABORATORIO V

METALES Y NO METALES

MARCO TEÓRICO

METALES: grupo de elementos químicos que presentan todas o gran parte de las siguientes propiedades físicas: estado sólido a temperatura normal, excepto el mercurio que es líquido; opacidad, excepto encapas muy finas; buenos conductores eléctricos y térmicos; brillantes, una vez pulidos, y estructura cristalina en estado sólido. Los elementos metálicos se pueden combinar unos con otros y también con otros elementos formando compuestos, disoluciones y mezclas.

PROPIEDADES FÍSICAS:
• Alta conductividad eléctrica que disminuye al aumentar la temperatura.
• Alta conductividadtérmica.
• Brillo gris metálico o plateado excepto el cobre y el oro.
• Casi todos son sólidos excepto el mercurio (el cesio y galio funden al calor de la mano).
• Maleables pueden laminarse.
• Dúctiles pueden estirarse en hilos.

PROPIEDADES QUÍMICAS:

• Las capas externas contienen pocos electrones, habitualmente tres o menos.
• Forman cationes (ionespositivos) por perdidas de electrones.
• Forman compuestos iónicos con no metales.
• Estados sólidos caracterizados por enlaces metálicos.

NO METALES: Las propiedades de los no metales son mas variadas que las de los metales. Ciertos no metales son gases en estado elemental: hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, flúor, cloro y los gases nobles. Sólo uno, el bromo es un líquido; todos losdemás son sólidos a temperatura ambiente. A diferencia de los metales, los elementos no metálicos son malos conductores del calor y la electricidad; pueden tener números de oxidación tanto positivos como negativos.

PROPIEDADES FÍSICAS:
• Baja conductividad eléctrica (excepto el carbón en forma de grafito).
• Buenos aislantes del calor ( excepto del carbón en forma de diamante).• Sin brillo metálico.
• Sólidos, líquidos o gases .
• Frágiles en estado sólido.
• No dúctiles.
• No pueden ser reducidos a láminas.
• Poseen bajos puntos de fusión y ebullición.
• Bajas densidades.

PROPIEDADE QUÍMICAS:
• Óptimamente homogéneos.
• Están formados por una sola clase de átomos.
• Las capas externas contienen cuatroo más electrones excepto el hidrogeno y el helio.
• Forman aniones (iones negativos) por ganancia de electrones excepto los gases nobles
• Forman compuesto iónicos con los metales (excepto los gases nobles), y compuestos moleculares (covalentes) con otros no metales.
• Moléculas enlazadas covalentemente; los gases nobles son monoatómicos.

PARTE EXPERIMENTAL

ExperienciaI. CARACTERÍSTICAS GENERALES

|Elemento |Ductibilidad |Maleabilidad |Brillo |Color |
|Aluminio |si |si |si | Plateado |
|Hierro |si |si |si | Gris |
|Cobre |si |si|si | Rojizo |
|Estaño |si |si |si | Plateado |
|Oro |si |si |si | Amarillo |
|Plata |si |si |si | Plateado |
|Azufre |no|no |opaco | Amarillo |
|Carbón |no |no |opaco | Negro |

Al realizar pruebas de solubilidad de ambos grupos de elementos en agua y en otro solvente como gasolina, se observó lo siguiente:
Ninguno de los metales se disolvió en el agua y en la gasolina, esto debido a...