Laboratorio Orbitales Atomicos

INTERPRETACION PROBABILISTICA DE LOS ORBITALES ATOMICOS.

Universidad del Valle
Facultad de ingenierías
Escuela de ingeniería de alimentos

Jessica Estacio Ortiz
Jessica930830@hotmail.com 1125896
Juan Manuel Gonzalez Lopez
Juan.lopez.92@hotmail.com 1133769
Julieth Andrea Murillo Sanchez
andre_ita_2002@hotmail.com 1128964

Resumen
Para una mejor observación de los orbitales atómicosse hizo la practica de laboratorio mediante el uso de una computadora en la cual tendríamos acceso a la la pagina Http/mutuslab.cs.uwindsor.ca/schurko/molspec/animations/birdconcordia/atomicorbital2.html después de abierta la pagina se selecciono el ítem dry laboratory experiments y posteriormente la parte the probabilistic interpretation of atomic orbitals. Después de acceder a esta paginase pudieron observar todos los orbitales atómicos situados mediante un plano cartesiano con los ejes X y Y para después realizar un análisis sobre el comportamiento de dichos orbitales y la probabilidad de encontrar electrones en este.

Introducción
El siguiente laboratorio a presentar se trabaja sobre el tema de los orbitales atómicos los cuales son una determinada solución particular,especial e independiente del tiempo a la ecuación de Schorödinger para el caso de un electrón sometido a un potencial coulombiano. El nombre de orbital también atiende a la función de onda en representación de posición independiente del tiempo de un electrón en una molécula. Con la función de onda se podrá determinar donde hay probabilidad de encontrar el electrón en el átomo. A partir de la paginadonde se trabajara se podrá observar cual es la probabilidad de encontrar el electrón y la forma de cada uno de los orbitales atómicos los cuales tienen una forma diferente cada uno de ellos gracias a los números cuánticos y la configuración electrónica.



Datos de calculo y resultados
orbitales s

Los orbitales s (l=0) tienen forma esférica. La extensión de este orbital depende del valordel número cuántico principal, asi un orbital 3s tiene la misma forma pero es mayor que un orbital 2s.[2]

Orbital 1s
Este orbital es de forma circular y es el de mas baja energía. su representación en el histograma (esquema 1) indica que su mayor probabilidad de encontrar electrones es aproximadamente de 0 a 320 r(pm) y no contiene nodos. La parte mas oscura de la nube de carga es el núcleo.Orbital 2s
El orbital 2s como podemos observar contiene un nodo situado aproximadamente entre 110 r(pm) su mayor probabilidad de encontrar electrones se encuentra entre o – 100 y 110 – 900; la linea blanca que se observa en el histograma indica que no hay electrones es por esto que se da tal separación.
Este orbital también es de forma esférica, en el caso del orbital 2s el valor de laprobabilidad baja a 0 y luego aumenta otra vez antes de regresar a 0 en un valor mas grande que r.[1]

Orbital 3s
Este orbital contiene 2 nodos situados aproximadamente a 100 y 400 r(pm) su mayor probabilidad de encontrar electrones es de 0 - 90, 110 - 390, 410 – 1800.cabe señalar que al aumentar n (numero cuántico principal), aumenta la probabilidad de que el electrón este lejos del núcleo esdecir que aumenta el tamaño del orbital.[1]

Orbitales p
Los orbitales p (l=1) están formados por dos lóbulos idénticos que se proyectan a lo largo de un eje. La zona de unión de ambos lóbulos coincide con el núcleo atómico. Hay tres orbitales p (m=-1, m=0 y m=+1) de idéntica forma, que difieren sólo en su orientación a lo largo de los ejes x, y o z. [2]



Orbitales 2p
Los orbitales px,py; tienen la forma de dos esferas, separadas por un plano nodal esto se da ya que la densidad electrónica no se distribuye en forma esférica como en los orbitales s, en vez de ello se concentra en dos lados del núcleo. Estos tres orbitales p se distribuyen en el espacio de manera que sus ejes se encuentran mutuamente perpendiculares con su respectivo nodo que se encuentra aproximadamente 0 a...