Laboratorio de orbitales atomicos

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Santiago de Cali, noviembre 2008

Informe de laboratorio nº 5
Interpretación probabilística de los orbitales atómicos

DATOS Y CALCULOS

En la práctica de este laboratorio se trabajaran y observaran las formas de los orbitales atómicos dispuestos en una página de Internet, claro esta este laboratorio practicado en la sala de informática de la facultad.

Parte 1

1.3 en este paso seseleccionaran cada uno de los orbitales 1s,2s,3s,2px.2py,3px,3dxy,3dz2,3py,3dx-y2, pulsando el botón auto se observa la forma que va tomando poco a poco cada orbital; cabe recordar que los valores de Z es de 0.

ORBITAL 1S

En el orbital 1s existe una probabilidad grande de encontrar un electrón en el centro del orbital, en este orbital no hay nodos radiales y tampoco nodos normales ya que estosúltimos aparecen después del orbital 2p.

Nodos radiales encontrados en el orbital 1s:
n= 1
l= 0
nodo normal= no existe
nodo radial= 0 n-l-1= (1-0-1=0)

[pic]

ORBITAL 2S

En el orbital 2S hay 1 nodo radial ya que la grafica lo indica en la parte 100 r (pm), de acuerdo a su definición un nodo es donde la probabilidad de encontrar un electrón es mínima.

n=2
l= 0nodo normal= no existe
nodo radial= 1 (2-0-1= 1)

[pic]

ORBITAL 3S

En el orbital 3s aparecen según el dibujo y la grafica 2 nodos radiales, se observan claramente que están después de los orbitales 1s y 2s.

n=3
l=0
nodo normal= no existe
nodo radial= 2 (3-0-1=2)

[pic]

Orbital 2px
En el orbital 2 px se observa según el dibujo que en el eje Y hay 1 nodo normal y los orbitalesestán ubicados en el eje X, y como lo indica el dibujo hay probabilidad de encontrar electrones apareados.

n=2
l=1
nodo normal= 2-1= 1
nodo radial= 0 (2-1-1=0)

[pic]

Orbital 2py
En este orbital también hay un nodo normal pero ubicado en el eje X y sucede parecido que en el anterior existe casi la misma probabilidad de encontrar electrones apareados pero en el eje X.

n=2
l=1nodo normal= 2-1= 1
nodo radial= 0 (2-1-1=0)
[pic]

ORBITAL 3px

En este orbital aparecen 2 nodos normales en el eje Y un nodo radial alrededor del orbital 2p, tal como lo indica la grafica.

n=3
l=1
nodo normal= 3-1= 2
nodo radial= 1 (3-1-1=1)

[pic]

ORBITAL 3py

En este orbital también aparecen 2 nodos normales y un nodo radial alrededor del orbital 2p, sucede igual que en elorbital 3px pero ubicado en nodo normal en el eje X.

n=3
l=1
nodo normal= 3-1= 2
nodo radial= 1 (3-1-1=1)

[pic]

ORBITAL 3dxy

En este orbital se observan 2 nodos normales uno en el eje X y el otro en el Y, hay una gran probabilidad de encontrar electrones en los 4 lóbulos.

n=3
l=2
nodo normal= 3-1= 2
nodo radial= 0 (3-2-1=0)

[pic]

ORBITAL 3dx2-y2

En este orbitalsucede igual que el anterior también se observan 2 nodos normales y los 4 lóbulos están ubicados en los ejes X y Y; existe una gran probabilidad de encontrar electrones en los 4 lóbulos.

n=3
l=2
nodo normal= 3-1= 2
nodo radial= 0 (3-2-1=0)

[pic]
ORBITAL 3dz2

En este orbital no se observan nodos radiales según el dibujo, pero si los nodos normales; además existe una grandeprobabilidad de encontrar electrones en todo el orbital.

n=3
l=2
nodo normal= 3-1= 2
nodo radial= 0 (3-2-1=0)

[pic]

1.4 ¿los orbitales 2pz, 3dxz o 3dyz no fueron seleccionados en el grafico, por qué?

R/ estos orbitales no fueron seleccionados por que se encuentran ubicados en el eje z dentro de un plano 3D (tridimensional), por lo tanto, seria imposible su visibilidad con estas opcionespresentadas anteriormente (con esta pagina Web).

PARTE 2

2.2 seleccione el orbital 3s, encuentre con ayuda del “ratón” el radio del nodo. Luego seleccione el valor del eje z y varié el valor así: 0, 50, 100, 200, 300, 400,500, dando enter cada vez que quiera cambiar de valor. Observar. ¿Qué le pasa al nodo y por que sucede esto?

|valor variado en Z |radio "r"de orbital 3s (pm)...
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