Laboratorio propiedades de los liquidos

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LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS
UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA

RESUMEN
Este laboratorio se enfoco en el estudio de las distintas propiedades de los líquidos utilizando para ello la experimentación con agua, etanol, hexano, tolueno, y glicerina como muestras problema; y descubriendo con estas presión de vapor, tensión superficial y viscosidad apoyado por diversosinstrumentos de laboratorio como elenmeyer, beaker, plancha de calentamiento, termómetro, capilares, viscosímetro de Ostwald, manguera de látex, soporte universal, tubo en jota, entre otros.

INTRODUCCIÓN
Hallar la presión de vapor de dos líquidos: agua y hexano, teniendo en cuenta que si la evaporación de un líquido en comparación con otro (a la misma temperatura) se da a mayor velocidad, sedice que tiene mayor presión de vapor. Esta propiedad depende tanto de la temperatura, como de la naturaleza de las moléculas de líquido pero no se ve afectada por la cantidad de materia, es decir que es una propiedad intensiva.
Un factor importante de la presión de vapor es que si hay presencia de fuerzas de atracción intermoleculares sea puentes de hidrogeno, dipolo-dipolo o fuerzas de van derWaals, estas afectan la propiedad disminuyéndola, ya que hay q vencer estas fuerzas para separar las moléculas y llevarlas a estado de vapor o gaseoso.

Descubrir la tensión superficial de varios líquidos por el método del capilar, el cual consiste en introducir un capilar abierto al interior del liquido, el cual asciende por el capilar hasta lograr un equilibrio entre las fuerzas que producenel mojado de las paredes del capilar (fenómeno de adhesión) y las fuerzas de cohesión entre las moléculas del liquido. Este equilibrio da como producto la tensión superficial.

Determinar la viscosidad de algunos líquidos tomando como referencia el hecho de que esta propiedad es intensiva, y que esta se ve afectada por el cambio de temperatura, en líquidos, la viscosidad aumenta al disminuir latemperatura. Y la presencia de fuerzas intermoleculares como puentes de hidrogeno, aumentan la resistencia del liquido a fluir.

PARTE EXPERIMENTAL

Diagrama de Flujo. Anexo 1

RESULTADOS

1. Presión de Vapor. Agua y Hexano

Tabla 1. Agua. Anexo 2.

Tabla 2. Hexano. Anexo 3.

Gráfico 1. Presión de vapor agua vs Temperatura. Anexo 4.

Gráfico 2. Presión de vapor hexano vsTemperatura. Anexo 5.

2. Tensión Superficial

Tabla 3. Medidas Relativas y absolutas de tensión superficial VS valores teóricos. Anexo 6.

3. Viscosidad

Tabla 4. Medidas en la determinación de la viscosidad relativa de la Glicerina. Anexo 7.

DISCUSIÓN Y ANÁLISIS.

1. Presión de Vapor

Ecuación para Cálculo de la presión de la columna de agua P en mm Hg

P (mm Hg) x d (Hg) =h (mm H2O) x d (H2O)

Despejando para hallar P (mm Hg) =

P (mm Hg) = h (mm H2O) x d (H2O)d (Hg)

*Valores teóricos.
Densidad (Hg) 13.6 g/cm3
Densidad (H2O) 1 g/cm3

Aplicación.

1. P (mm Hg) = 20 mm H2Ox 1g/cm313.6g/cm3
P (mm Hg) = 1.47 mm Hg

2. P (mm Hg) = 40 mm H2Ox 1g/cm313.6g/cm3
P (mm Hg) = 2.94 mm Hg

*En la aplicación del experimento buscando la presión devapor del agua, la temperatura aumenta cada 20 mm, es decir a escala, y con cada aumento de esta se produce también un incremento de la presión de columna de agua P en mm de Hg (mercurio).

Presión de Vapor del Hexano

Utilizando la misma formula.

1. P (mm Hg) = 40 mm H2Ox 1g/cm313.6g/cm3
P (mm Hg) = 2.94 mm Hg

2. P (mm Hg) = 60 mm H2Ox 1g/cm313.6g/cm3
P (mm Hg) = 4.41 mm Hg3. P (mm Hg) = 80 mm H2Ox 1g/cm313.6g/cm3
P (mm Hg) = 5.88 mm Hg

4. P (mm Hg) = 100 mm H2Ox 1g/cm313.6g/cm3
P (mm Hg) = 7.35 mm Hg

2. Medida de la Tensión Superficial

Altura Líquidos Problema (h)

Agua 3.2cm 0.032m
Glicerina 2.2cm 0.022m
Etanol 1.0 cm 0.01m
Tolueno 1.1cm 0.011m
Hexano 0.7cm 0.007m

Formula. Tensión superficial como medida relativa.

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