laboratorio quimica






FACULTAD DE CIENCIA




LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL Y ORGÁNICA
DQUI 1014 SECCION T-40
NEUTRALIZACION ACIDO – BASE
TITULACION



INTEGRANTES


DOCENTE


FECHA
30-05-2014


MARCO TEÓRICO


Titulación o Valoración: Las valoraciones o volumetrías ácido-base permiten conocer la concentración de un ácido o de una base presente en una disolución, en estasvaloraciones se mide el volumen de ácido (o de base) de una concentración conocida necesaria para neutralizar un volumen determinado de base (o de ácido) de concentración desconocida, cuando se valoran ácidos se llaman acidimetrías y cuando se valoran bases, alcalimetrías.

Se le llama punto de equivalencia cuando al momento en que son iguales los equivalentes de la sustancia valorada, el punto deequivalencia se detecta muy fácilmente ya que se observa en sus inmediaciones un brusco salto en anormalidad del pH que se puede detectar en este o con un indicador; Como consecuencia de la estequiometria de la reacción ácido-base podemos llegar a una sencilla ecuación que nos permite conocer rápidamente la concentración desconocida. Por ejemplo la concentración que ocupamos en este laboratorio, sivaloramos con un ácido monopólico de concentración conocida (HCl) una base de concentración desconocida:

[HCl] x Vácido = [Base] x nº de OH- x Vbase

En la medida que coincida, menor será el error de la titulación, ya que para cada titulación se debe buscar el indicador más adecuado.

-Tipos de valoraciones: Las volumetrías se pueden clasificar de acuerdo con la naturaleza de la reacciónquímica en volumetrías ácido-base, de oxidación-reducción, de complejación y de precipitación.

· Valoraciones ácido-base: basadas en la reacción de neutralización entre el analitico y una disolución de ácido o base que sirve de referencia. Para determinar el punto final, usan un indicador de pH, un pH, o un medidor de conductancia.

· Valoraciones redox: basadas en la reacción deoxidación-reducción o reacción redox entre el analitico y una disolución de oxidante o reductor que sirve de referencia, para determinar el punto final, usan un potenciómetro o un indicador redox aunque a veces o bien la sustancia a analizar o la disolución estándar de referencia tienen un color suficientemente intenso para que no sea necesario un indicador adicional.

· Valoraciones de precipitación: Sonaquellas basadas en las reacciones de precipitación. Uno de los tipos más habituales son las Argentometrías: precipitación de aniones como los halógenos ( F-, Cl-, Br-, I-) y el tiocianato (SCN-) con el ión plata. Ag+. Esta titulación está limitada por la falta de indicadores apropiados


Neutralización: es un proceso mediante el cual un ácido reacciona con una base o hidróxido y da comoresultado una sal y agua, que según el carácter del ácido y de la base reaccionante se distinguen cuatro casos:
ácido fuerte + base fuerte
ácido débil + base fuerte
ácido fuerte + base débil
ácido débil + base débil
En el momento de la neutralización se cumple que el número de equivalentes de ácido que han reaccionado (N • V) es igual al número de equivalentes de la base (N' • V'):

N • V = N' • V'MATERIALES Y REACTIVOS

MATERIALES Y REACTIVOS
Matraz Erlenmeyer de 250 ml.
Pizeta con agua destilada
Pipeta volumétrica de 10 ml.
Pipeta graduada de 5 ml.
Propipeta.
Probeta de 25 ml.
Bureta de 25 ml.
Soporte universal.
Porta bureta.
HCL “x” molar (disolución problema)
NaOH 0,1 molar
Acido oxálico (H2C2O4) 0,1 M
Disolucion indicadora de fenoftaleina




PROCEDIMIENTOPara realizar la determinación de la concentración exacta de la disolución de NaOH, se tuvieron que realizar los siguientes procedimientos.
1) Para realizar la determinación de la concentración exacta de la disolución de NaOH, se tuvieron que realizar los siguientes procedimientos:
-Luego de haber observado la explicación de el laboratorio se procedio a medir 10 mL con una pipeta...