Laboratorio Quimica

 Laboratorio Quimica


Integrantes:
Fecha de realización:

TP1: Parte B

Objetivos:
Comprobar algunas reacciones químicas mediante cambios visibles.
Interpretarlas con ecuaciones químicas.Procedimiento:
1) En dos tubos de ensayo pusimos 1ml de solución de sulfato de cobre (II) (CuSO4). Dejando uno como testigo, agregamos al otro de 3 a 5 gotas de solución de hidróxido de sodio (NaOH).
En elsegundo tubo de ensayo pudimos observar un cambio en el color de la mezcla y una sedimentacion. Originalmente era de color celeste claro y límpido y paso a ser azul, opaco y sedimentoso.CuSO4 + 2 NaOH  Na2(SO4) + Cu(OH)2
Sulfato de cobre(celeste) + Hidrox. de sodio(incoloro)  Sulfato de sodio(azul) + hidrox. de cobre(II) (solido)
a)
1molCuSO4--------2x(40gr )Na(OH)
2.5moles CuSO4------x=200gr Na(OH)
b)
100gr de hidrohido de sodio deberán agregarse para que reaccionen 2.5 moles de sulfato de cobre (II)
1mol CuSO4 (159,54gr) reaccionan con 2 moles deNa(OH) (80gr). En el caso de tener 8gr de CuSO4 se necesitaría 4,011gr (0,05moles) de Na(OH). Si tenemos 0,2gr de Na(OH) significa que esta en exceso por 0,15 moles(12gr).

2) Introdujimos en un tubode ensayo una pequeña porción de polvo de mármol (CuSO4), agua destilada, y luego de 1 a 2 gotas de acido clorhídrico (HCl).
El polvo de mármol es insoluble en augua, pero al agregarle el acidoclorhídrico reaccionan para formar nuevas sustancias. En este proceso pudimos observar la liberación de un gas el cual intuimos que podía ser dióxido de carbono.

Ca(CO3) + H2O + 2 HCl  CaCl2 +HCO3  CaCl2+ H2O + CO2
Carbonato de Calcio + Agua + Acido Clorhidrico  Cloruro de Calcio + Acido carbonico  Cloruro de calcio + agua + Diox de carbono

a) 2 moles de HCl reaccionan con 100gr (1mol)de CaCO3, teniendo solo 0,5gr de HCl, reaccionarían con 25gr de CaCO3
b) 100gr(1mol) de CaCO3 reaccionan completamente con 2 moles de HCl, con 0,6gr de CaCO3 y 0,3 moles de HCl, tendríamos en...