LABORATORIO QUIMICA

LABORATORIO °9
QUIMICA GENERAL
SOLUCIONES PREPARACION Y TITULACION






FREDDY ALEXANDER RAMIREZ GRANADOS
CODIGO 98021959782
JUAN FELIPE CRISTANCHO PRADA
CODIGO 1095826035
MAURO LARA CALDERON
CODIGO 97090809460
ANDREYNA TELLEZ
CODIGO









UNIVERSIDAD DE PAMPLONA
N DE S
2015
LABORATORIO °9
QUIMICA GENERAL
SOLUCIONES PREPARACION Y TITULACIONPresentado por:
FREDDY ALEXANDER RAMIREZ GRANADOS
JUAN FELIPE CRISTANCHO PRADA
MAURO LARA CALDERON
ANDREYNA TELLEZ



Presentado a:
CARMEN ELISA BERMUDEZ GARCIA






UNIVERSIDAD DE PAMPLONA
N DE S
2015

OBJETIVOS


Aprender las formas de expresar la concentración de las soluciones y su preparación.
Determinar la concentración de una solución (acida o básica) mediante la titulación acido-baseINTRODUCCION

Preparación de soluciones:
La solución es una, mezcla homogénea (o uniforme) de dos o más sustancias, cuyas partículas son el tamaño atómico o molecular.
Los componentes de una solución son clasificados en Soluto(s) y solvente(s).El solvente es una solución con los componentes en diferente fases, es el componente que conserva la misma fase que la soluciónformada.
Ej de solvente(s):
(Azúcar en el agua) el solvente es el agua, no importa la cantidad de azúcar disuelto, puesto que el agua tiene la misma fase que la solución obtenida.
En el caso de las soluciones cuyos componentes tienen la misma fase, el solvente en el componente que se encuentra en proporción mayor.
Ej de soluto(s):
(En el aire el nitrógeno se encuentra en un 79% por lo que esconsiderado como solvente).

Concentración de las soluciones
Se puede decir que una solución esta diluida si solo hay una pocas partículas de soluto disueltas en ella, o concentradas si hay muchas partículas disueltas.
Cuando se trabaja con las soluciones se necesita saber con exactitud la concentración del soluto presente. La concentración de una solución es la medida numérica de la cantidad relativa desoluto en la solución; esta medida es, por consiguiente, siempre como una relación.

Diluciones:
Es la preparación de una solución necesaria a partir de la solución madre más concentrada.
Se puede utilizar la siguiente relación para determinar la cantidad de solución madre requerida para una solución dada, pero se debe tener la seguridad de que se utilizan las mismas unidades de concentración yvolumen a ambos lados de la ecuación:
(con.deseada)x(vol.deseado)=(conc,sol.madre)x(vol.sol.madre)

O simplemente:
C inicial x V inicial = C final V final

Ácidos y Bases:
Definición de ácidos y bases según diferentes teorías:
A. Teoría de Arrhenius: un ácido es aquella sustancia que agregada al agua, aumenta la concentración de iones hidronio, H3O+, de la solución. Una base es aquellasustancia, que al ser agregada al afua, aumenta la concentración de iones oxhidrilo, OH-, en la solución.
Ej.
HCl(g) + H2O -------> H3O+(ac) + Cl-(ac) Acido
NaOH(S) + H2O ------->Na+(ac) + OH-(ac) Base
B. Teoría de Bronsted y Lowry: un ácido es una sustancia capaz de donar uno o varios protones, H+, una base es sustancia capaz de aceptar uno o varios protones.
Ej.
NH3(ac) + HCl(ac) ------->NH4+(ac) + Cl-(ac)
C. Teoría de Lewis: una base es toda sustancia capaz de ceder un par de electrones y un ácido es toda sustancia capaz de aceptar un par de electrones, para formar un enlace covalente coordinado.
Ej.
H3N: + BF3 -------> H3N-BF3
Base Acido
La aplicación práctica de las relaciones acido-base, es la neutralización acido-base que es la reacción entre las cantidades equivalentesestequiometricamente de un ácido y una base:
# Equivalentes acido = # Equivalentes base.
El método volumétrico acido-base consiste en determinar la concentración de un ácido o una base, haciéndola neutralizar con una base o un ácido, respectivamente, de concentración conocida. E l procedimiento utilizado en la volumetría se llama titulación y el dispositivo utilizado, se llama bureta.
La titulación es la...