Laboratorio quimico

VALORACION DE SOLUCIONES

OBJETIVOS
1. Preparar una solución de Ácido Clorhídrico 0.25 N, a partir de ácido Concentrado.
2. Verificar la Normalidad de la solución preparada, mediante lavaloración frente a NaOH, utilizando como indicador Fenolftaleína.
3. Valoración de una base (NaOH).
4. Valoración de un ácido fuerte (HCl) con una disolución de NaOH.
5. Normalizar las soluciones de lamuestra.

FUNDAMENTO TEÓRICO
Introducción:
El análisis volumétrico es un tipo de análisis químico que está basado en la medición de volúmenes de soluciones. En dicho análisis, una solución deconcentración conocida llamada estándar o patrón, se mezcla íntimamente con la de concentración desconocida hasta que cantidades químicamente equivalentes del patrón reaccionan directa o indirectamente conel constituyente de la solución que se analiza y cuya concentración se desea conocer.
Un tipo de análisis volumétrico es la volumetría de neutralización, en la cual un mili equivalente de ácidoneutraliza exactamente un mili equivalente de la base, pudiéndose detectar el punto de equivalencia con el uso de un indicador ácido – base, el cual tiene la propiedad de cambiar de color en el punto deequivalencia o cerca de él.
El indicador llamado Fenolftaleína es incoloro en solución ácida, pero cambia a color Rosado cuando la solución se hace ligeramente básica. El cambio de color causado poruna simple gota en exceso de la solución básica necesaria para neutralizar el ácido.

NEUTRALIZACION
Se produce al reaccionar un ácido con una base por formación de agua:
H*+OH- H2O
El anión quese disocio del ácido y el catión que se disocio de la base quedan en disolución inalteradas (sal disociada).
NaOH +HCl H2O+NaCl (Na*+Cl-)
TEORIA DE BRÖNSTED-LOWRY
ÁCIDO: Toda sustancia capaz deceder protones (H+).
BASE: Toda sustancia capaz de aceptar protones (H+)
MATERIALES
PIPETA
FIOLA
ERLENMEYER
CUCHARILLA DE LABORATORIO
AGITADOR
LUNA DE RELOJ
1 VASO DE 250 ML
PROBETA...