Laboratorio Solucciones- Química

INFORME LABORATORIO: SOLUCIONES

QUÍMICA



OBJETIVOS

1. Con el informe que mostraremosa continuación se podrá observar como tiene relación lo teórico con lo práctico en este tema de soluciones y que procedimientos se hicieron para obtener los datos que se verán en el desarrollo de esteinforme.

2. Mediante imágenes tomadas el día del experimento mostraremos que utilizamos para desarrollar la práctica, y los resultados finales.

MARCO TEÓRICO

* Una solución quecontiene agua como solvente se llama solución acuosa.

* Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a veces también se consideran como soluciones.

* Las sales, los ácidos, y las bases seionizan cuando se disuelven en el agua.

* Para saber exactamente la cantidad de soluto  y de solvente  de una disolución  se utiliza una magnitud denominada  concentración.

* Dependiendo de suconcentración, las disoluciones se clasifican en diluidas, concentradas, saturadas,  sobresaturadas.

* Las unidades de concentración en que se expresa una solución o disolución puedenclasificarse en unidades físicas y en unidades químicas.

IMÁGENES




ANÁLISIS Y RESULTADOS
OBJETO O SUSTANCIA | CANTIDAD |
Peso Vidrio de reloj | 20.6g |
Peso vidrio de reloj con solución |22.7g |
Peso NaCl | 0,1g |
Volumen solución | 10 ml/5ml |
Peso solución (P. Vidrio con solución – P. vidrio) | 2.1g |
Peso agua (P. Solución – P. NaCl) | 2g |

CONCLUSIONES
* Con lapráctica que se realizó pudimos diferenciar los solutos de los solventes, como actúan, como es su proceso de cambio cuando se mezclan y que queda al final de la solución.

* Con los tres tipos desoluciones que existen se pudo observar el comportamiento de dos de ellas una fue la solución líquida y la solución sólida.

* Con esta práctica se pudo conocer más a fondo el concepto como tal...