LABORATORIO TABLA PERIÓDICA

TABLA PERIÓDICA
Álvarez I, Cárdenas D, Jaime Y.
Grupo 15.

INTRODUCCIÓN
El proceso de entender por completo la química se rige en base a los elementos que componen nuestro entorno, para eso tomamos como eje central el conocimiento de la tabla periódica para así desempeñarnos mejor en esta rama de la ciencia y eso nos lleva a esta práctica de laboratorio. La tabla periódica de loselementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
RESUMEN
En la práctica de laboratorio se llevaron a cabo distintos procesos para conocer las propiedades físicas y el comportamiento químico de diferentes elementos seleccionados por la profesora, por ejemplo tenemosal sodio, potasio, calcio, fenolftaleína, azufre, estaño, agua de cloro, hierro, aluminio, ácido sulfúrico, agua, zinc y además de estos tuvimos ayuda del tornasol rojo, tornasol azul, tubos de ensayos, pipeta, cuchara de combustión y vaso precipitado para su clasificación.
ABSTRACT
In the lab were conducted different processes for the physical properties and chemical behavior of differentelements selected by the teacher, for example we have the sodium, potassium, calcium, phenolphthalein, sulfur, tin, water, chlorine, iron, aluminum, sulfuric acid, water, zinc and also had help these red litmus, blue litmus test tubes, pipette combustion spoon and beaker for classification.
PALABRAS CLAVES
Tabla periódica, elementos, grupos, periodos, metales, no metales, acidos, agua, propiedadesquímicas, propiedades físicas.
KEYWORDS
Periodic table, elements, groups, periods, metals, non-metals, acids, water, chemical properties, physical properties.

MATERIALES Y MÉTODOS
MATERIALES
Sodio
Potasio
Calcio
Magnesio fenolftaleína
Azufre
Estaño agua de cloro
Hierro
Tornasol rojo
Tornasol azul
Tubos de ensayos
Pipeta
Aluminio
Cuchara de combustión
Ácido sulfúrico
Zinc
Agua
Vaso precipitado

MÉTODOS1. OBSERVACIÓN DE PROPIEDADES FÍSICAS

Observe las muestras de cada una indicadas en el cuadro y complételo.

NOMBRE
SIMBOLO
DUREZA
FORMA
COLOR
ESTADO
MASAS
Sodio
Na

Blando
Irregular
Gris(azu)
Sólido
23
Potasio
K

Blando
Irregular
Gris
Sólido
39,02
Calcio
Ca

Duro
Esférica
Gris
Sólido
40,08
Magnesio
Mg

Duro
Pulverizada
Gris(osc)
Sólido
24,312
Zinc
Zn

Maleable
Granulada
Gris
Sólido
65,37Aluminio
Al

Compacto
Pulverizada
Plateado
Sólido
26,981
Estaño
Sn

Maleable
Laminada
Plateado
Sólido
118,699
Hierro
Fe

suave
pulverizada
Gris(osc)
Sólido
55,847


2. ACTIVIDADES DE ALGUNOS METALES CON EL AGUA

En dos tubos coloque 2 ml de agua y agregue al primero sodio. ¿Qué ocurre? Agregue al segundo potasio ¿Qué observa? ¿Qué se desprende en cada caso?
Coloque en cada tuvo un pedazo de papeltornasol rojo ¿Qué ocurre? Haga lo mismo con un tornasol azul ¿Qué observa? ¿A qué atribuye los resultados?
Adicione una gota de fenolftaleína en cada tubo ¿Qué pasó? ¿Por qué?
Tome tres tubos de ensayo y coloque en cada uno de ellos 3 ml de agua, caliente a ebullición dos de esos tubos: Al primero en frio, adicione calcio. ¿Qué sucede?
Al segundo en caliente adicione magnesio en polvo y al tercero encaliente adiciones aluminio ¿Qué ocurre? ¿Qué se desprende en cada caso? Ensaye cada solución con tornasol rojo. ¿Qué ocurre? ¿Sucede lo mismo con el tornasol azul? ¿Por qué?
Adicione dos gotas de fenolftaleína a cada tubo. ¿Hay cambios, por qué?
En un tubo de ensayo coloque un mililitro de agua de Bromo, ensaye la solución con papel tornasol rojo. ¿Qué ocurre? ¿Por qué?
Repita la experienciapero con calcio, ayúdese con una espátula ¿Al agregar la fenolftaleína que ocurre? ¿Por qué cree que ocurre esto? ¿Qué producto se forma un metal al aire?

RESULTADOS
2. ACTIVIDADES DE ALGUNOS METALES CON EL AGUA.

2.1 Sodio más agua.

2Na(s) + 2H2O → 2NaOH (aq) + H2 (g)

Esto se debe a que esta solución consiste en hidróxido de sodio (sosa cáustica) e hidrógeno gas. Se trata de una reacción...