laboratorio unicelular

M. en C. Alfredo Velásquez Márquez
Profesor de la Facultad de Ingeniería de la UNAM
velasquez4@yahoo.com

“HIBRIDACIÓN”
El proceso de hibridación consiste en la combinación de dos o másorbitales atómicos puros
para obtener la misma cantidad de orbitales híbridos. Los orbitales que se combinan siempre
deben de estar en la misma órbita o nivel de energía; así, si se combina un orbital s dela órbita
dos, con un orbital p de la misma órbita, se obtienen dos orbitales híbridos denominados orbitales
sp, y entonces se dice que el átomo tiene una hibridación sp; por otro lado, si secombina un orbital
s de la órbita dos, con dos orbitales p de la misma órbita, se obtienen tres orbitales híbridos
denominados orbitales sp2, y entonces se dice que el átomo tiene una hibridación sp2 yasí
sucesivamente hasta llegar a la hibridación sp3d2. Dado que la primera órbita solo contiene un
orbital 1s, no es posible ninguna hibridación; en la órbita dos existe un orbital 2s y tres orbitales2p,
por lo que ya son posibles las hibridaciones sp, sp2 y sp3; finalmente, a partir de la órbita tres ya
existen orbitales s, p y d, por lo cual ya son posibles las cinco hibridaciones conocidassp, sp2, sp3,
sp3d y sp3d2.
En una molécula, los átomos terminales no presentan hibridación; en cambio, los átomos
centrales (que se encuentran entre dos o más átomos), pueden presentar diferenteshibridaciones.
Antes de tratar de establecer que hibridación presenta un determinado átomo, se debe tener en
cuenta lo siguiente:
–

Los enlaces sigma (σ), son enlaces sencillos de baja energía quese forman con orbitales
híbridos.

–

Los enlaces pi (π), son enlaces de alta energía que se forman con orbitales p o d puros (no
hibridados); de tal forma que, en un doble enlace se tienen unenlace σ y un enlace π; en
cambio, en un triple enlace, se tiene un enlace σ y dos enlaces π.

–

Los pares electrónicos libres, se encuentran localizados en orbitales híbridos.

Teniendo en...