Laboratorio N 9
Páginas: 4 (753 palabras)
Publicado: 6 de julio de 2012
LABORATORIO N° 9
DETERMINAR LA MAXIMA ABSORBANCIA EN EL COMPLEJO Cu (NH3)42+ POR EL METODO ESPECTROFOTOMETRICO
I. OBJETIVOS:
* Construir la curva de absorbancia vs λ para el complejoCu (NH3)42+
* Determinar en la curva la máxima absorbancia del complejo para una longitud de onda dada.
II. FUNDAMENTO TEÓRICO
La espectrofotometría es un término general para la ciencia quetrata de las distintas interacciones de la radiación con la materia. La espectrometría y los métodos espectro métricos hacen referencia a la medida de la intensidad de la radiación mediante undetector fotoeléctrico o con otro tipo de dispositivo electrónico.
Cuando un haz de radiación paralela atraviesa un medio que tiene un espesor b cm y una concentración “c” de un a especie absorbente seproducen interacciones entre los átomos o moléculas absorbentes, la potencia del haz disminuye de Po a P.
La transmitancia T del medio es la fracción de radiación incidente transmitida por el medio
T =P / Po
La absorbancia A de un medio se define por la ecuación
A = - log T = Log Po / P
III. MATERIALES Y REACTIVOS:
* Balanza
* Bureta
* Fiolas
* Matraces
* Pipetas* Espectofotometro
IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL :
1) Preparar 100 ml de una disolución 3,49x10-3M de sal disodica de EDTA C10H14N2O8Na2.2H2O
2) Enrasar una bureta de 50 ml conel EDTA que acaba de preparar. Reservar el resto para la segunda titulación
3) En una fiola preparar 100 ml de CuSO4.5H2O 0.038 M
4) Tomar de la fiola una alícuota de 2ml y transferidos a unmatraz, agregar 46ml de agua destilada , 2ml de sol buffer (pH=10) y una pizca de indicador murexida , la solución adquirirá una tonalidad amarilla
5) Titular hasta giro de color amarillo a violeta(que el color sea persistente)
6) Titular por duplicado, anotar el gasto y promediar.
V. CUESTIONARIO
1. Representar y ajustar todas las ecuaciones iónicas de la práctica y...
DETERMINAR LA MAXIMA ABSORBANCIA EN EL COMPLEJO Cu (NH3)42+ POR EL METODO ESPECTROFOTOMETRICO
I. OBJETIVOS:
* Construir la curva de absorbancia vs λ para el complejoCu (NH3)42+
* Determinar en la curva la máxima absorbancia del complejo para una longitud de onda dada.
II. FUNDAMENTO TEÓRICO
La espectrofotometría es un término general para la ciencia quetrata de las distintas interacciones de la radiación con la materia. La espectrometría y los métodos espectro métricos hacen referencia a la medida de la intensidad de la radiación mediante undetector fotoeléctrico o con otro tipo de dispositivo electrónico.
Cuando un haz de radiación paralela atraviesa un medio que tiene un espesor b cm y una concentración “c” de un a especie absorbente seproducen interacciones entre los átomos o moléculas absorbentes, la potencia del haz disminuye de Po a P.
La transmitancia T del medio es la fracción de radiación incidente transmitida por el medio
T =P / Po
La absorbancia A de un medio se define por la ecuación
A = - log T = Log Po / P
III. MATERIALES Y REACTIVOS:
* Balanza
* Bureta
* Fiolas
* Matraces
* Pipetas* Espectofotometro
IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL :
1) Preparar 100 ml de una disolución 3,49x10-3M de sal disodica de EDTA C10H14N2O8Na2.2H2O
2) Enrasar una bureta de 50 ml conel EDTA que acaba de preparar. Reservar el resto para la segunda titulación
3) En una fiola preparar 100 ml de CuSO4.5H2O 0.038 M
4) Tomar de la fiola una alícuota de 2ml y transferidos a unmatraz, agregar 46ml de agua destilada , 2ml de sol buffer (pH=10) y una pizca de indicador murexida , la solución adquirirá una tonalidad amarilla
5) Titular hasta giro de color amarillo a violeta(que el color sea persistente)
6) Titular por duplicado, anotar el gasto y promediar.
V. CUESTIONARIO
1. Representar y ajustar todas las ecuaciones iónicas de la práctica y...
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