Laboratorio

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CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLÓGICO INDUSTRIAL Y DE SERVICIOS 212

Asignatura: Química laboratorio

Tema: soluciones molares

Profesor: Guillermo Madrigal Rodríguez

Alumno: Uriel Pérez TapiaEspecialidad: mecatrónica

Semestre: 2° Grupo: A

Equipo: 1
Material:
2 matraz de aforo de 250 ml
1 probeta
1 vaso de precipitados
1 agitador de vidrio
1 pipeta de 10 ml.Desarrollo

1.- en un laboratorio de química se preparo una solución en la que se peso 3 gr de acido sulfúrico y se aforo a 250 ml de agua destilada. Calcula su molaridad de la solución de acidosulfúrico. Y para ello se hizo lo siguiente

2.- en una balanza granataria se pesa la probeta y se anota su peso.

3.- con mucho cuidado deposita en la probeta 10 ml de acido sulfúrico auxiliándote con lapipeta, y para hacer los cálculos no olvides restar el peso de la probeta

4.- ahora en el matraz de aforo de 250 ml coloca 100 ml de agua destilada.

5.- con mucho cuidado coloca el acidosulfúrico por las paredes del matraz, esto evitara el mayor desprendimiento de calor dentro del matraz y así evitar un accidente.

6.-coloca otros 100 ml de agua destilada a la probeta dándolemovimientos circulares para que toda partícula de acido sulfúrico se mezcle con el agua, y deposítala al matraz.

7.- nuevamente coloca agua destilada a la probeta pero esta vez hasta la cantidad de 40 ml amanera que quede la solución hasta la marca des matraz de 250 ml así tendremos una solución valorada.

8.- etiqueta el matraz con la molaridad que calculaste al principio.

MOLARIDAD:
MasaNacl n= PM
Na =22.98 3
Cl =35.45 n= 58.43 = 0.0513 moles
=88.43

N n. de moles 0.0513
M= v = l. solu. N = 25 = 0.2052

Molaridad= 0.20521:_ cuantos gramos de cloruro de sodio se necesita para preparar 500 ml de solución 0.2 molar de NaCl

Hacer los cálculos matemáticos para preparar la solución siguiendo los pasos anteriores...