Laboratorio

¿Cuándo precipita una sal poco soluble?

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Ejemplo
Ejemplo:

Casos donde hay otros equilibrios involucrados

CaF2(s)
Ca2+(aq)  +  2F‐(aq)
H+(aq)  +  F‐(aq)

Ca2+ (aq)  +  2F‐(aq)   CaF2 (s)   
HF(aq)   

K1 = 1/Kps
Kps = 2,7 × 10‐11
Ka = 1,8 × 10‐4

Agregado de NaF(s) a una solución acuosa de Ca2+
Ca2+ (aq)  +  2F‐(aq)   

CaF2(s) K1 = 1/Kps = 3,7× 1010Agregado de NaF(s) a una solución acuosa de Ca2+ en HCl
Ca2+ (aq)  +  2 HF(aq)   

CaF2(s) + 2H+(aq) 

K2 = ?

Planteamos los equilibrios existentes

CaF2(s) 
Ca2+(aq)  +  2F‐(aq)Ca2+ (aq)  +  2F‐(aq)   
CaF2 (s)   

K1 = 3,7× 1010
Kps = 2,7 × 10‐11

H+(aq)  +  F‐(aq)
Ka = 1,8 × 10‐4
Ca2+ (aq)  +  2 HF(aq)   
CaF2(s) + 2H+(aq) 
K2 = ?
HF(aq)   

Ca2+ (aq) + 2F‐(aq) 
2 HF(aq) Ca2+ (aq) + 2 HF(aq) 

CaF2(s) 

K1 = 3,7× 1010

H+(aq)+F‐(aq)      Ka2 = (1,8 × 10‐4)2
CaF2(s) + 2H+

pH

K2 = K1 × Ka2= 
= 1,2 × 103

Se
Se mezclan 500 mL de AgNO3 con 500 mLde NaCl de 
C = 2 × 10‐5 M. ¿Se formará precipitado?

¿Qué
¿Qué sal precipita primero?

Efecto de ión común

Efecto de ión común

Efecto de ión común

Efecto de ión común

2Separación de cationes
ió

Separación de cationes
ió

Disolución
Disolución de precipitados

Disolución
Disolución de precipitados

Disolución
Disolución de precipitados

Kpsy solubilidad
Depende solo de la temperatura

Kps
Indica cuantitativamente el grado de la 
disolución de la sal
La comparación de Kps con Qps permite determinar si se forma precipitado o si se disuelve más sólido
La temperatura
El pH
Otros iones
La presencia en la solución de
Ligandos
Indica la concentración molar de una solución saturada.
Modificar la solubilidad molar externamente permite separar cationes o aniones en una mezcla

S (molar) 
depende de

Caverna
Caverna de las Brujas 
Malargüe,  Mendoza

Formada en el interior de rocas del jurásico en ...