Laboratorio

INTRODUCCION

DILUCIONES Y DISOLUCINES

Son mezclas homogéneas, que principalmente pueden ser: Concentradas (tienen una cantidad relativamente alta de soluto disuelto)y diluidas (tienen solamente una pequeña cantidad de soluto disuelto). Las disoluciones presentan propiedades como la solubilidad que es la cantidad de una sutancia q se puede disolver en una masa o volumen dados a unatemperatura especifica.

A 20°C SOLUBILIDAD= g de soluto / g o ml de disolvente

[pic]

Las disoluciones pueden clasificarse en :

Insaturadas: Tiene una menor cantidad de suluto de la que es capaz de disolver.

Saturadas: Maxima cantidad de soluto de la que es capaz de disolver.

Sobresaturada: tiene una mayor cantidad de soluto d ela que es capaz d edisolver.

FENOMENO DE DISOLUCIONcon el compuesto NaCl

Paso 1

Separacion de partículas de soluto; se llevan los iones de soluto al estado gaseoso. Es un proceso endotérmico, usa energía reticular cristalina o energía de red y su valor depende del tipo del ion y su carga para la interacion con solvente.

NaCl (s) Na+ (g) + Cl - (g) H=(+)

Paso 2

Separacion de particulas de solvente rompiendo los puentes dehidrogeno del agua, es un proceso endotermico y un paso comun para los diferentes solventes (agua, alcohol, etc.).

nH2O H2O + H2O+ …. H=(+)

Paso 3

Interaccion soluto-solvente (iones-moleculas), separados los iones interaccionan el ion dipolo con las moléculas polares del agua formanod el ion hidrato. Es un porceso endotérmico y su valor se determina deacuerdo a la energía de hidratación.Na+ (g) + Cl - (g) Na+ (ac) + Cl - (ac) H=(+) O (-)

CONDUCTIVIDAD ELECTRONICA

Depende de lo sione sque existan en la disolución porvenientes del soluto (el agua por si sola no es conductora).

Solutos no electrónicos: No conducen corriente eléctrica.

Soluto electrónicos: Conducen corriente eléctrica dando evidencia de un aionizacion alta de soluto.

Solutos electronicoasdébiles: Conducen relativamente poca electricidad.

OBJETIVOS

• Aplicar los conocimientos sobre cálculos de concentracion de disoluciones.
• Usar correctamente las técnicas de preparación de disoluciones y diluciones.
• Preparar una disolución apartir del reactivo solido.
• Preparar una disolución a partir del una disolución mas concentrada.
• Preparar diluciones.
•Separar por evaporación, los componetes de una disolución.
• Repasar los conceptos referentes a disociación o ionización electrónica.

MATERIALES tablas 1 y 2 reactivos y equipos utilizados en la parctica.

|CANTIDAD |MATERIAL |CAPACIDAD |
|2 |Vasos de precipitado |150 ml |
|1|Vasos de precipitado |250 ml |
|1 |Balón aforado con tapa |50 ml |
|1 |Balón aforado con tapa |100 ml |
|CANTIDAD |MATERIAL |
|1 |Agitador d evidrio|
|1 |Vidrio de reloj |
|1 |Frasco lavador con agua destilada |
|1 | Gotero plástico para el agua destilada |
|2 |Frascos de vidrio para guardar las disoluciones con tapa |

|Reactivo|Características |Observaciones |
|Hidróxido de Sodio |Sólido en granallas |Cerca a la balanza |
|Ácido clorhídrico |Líquido muy concentrado |En la cabina de extracción en bureta |
|Disolución salina...