laboratorio

 PREPARACION DE SOLUCIONES


ABSTRACTO: MOLARIDAD, NORMALIDAD Y MOLALIDAD

INTRODUCCIÓN
La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Las Soluciones son Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Lasustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. En cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.
La concentración de una solución expresa la relaciónde la cantidad de soluto a la cantidad de solvente. 
Las soluciones poseen una serie de
propiedades que las caracterizan:
1. Su composición química es variable. 
2. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran. 
3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición ydisminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
MARCO TEORICO
Agua salada, oxígeno y nitrógeno Del aire, el gas carbónico en los refrescos y todas las propiedades:

Color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.


La sustancia presente en mayor cantidadsuele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.

La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química.

Momento de preparar soluciones hay quetomar en cuenta varios aspectos, en el análisis químico son de particular importancia las "unidades" de concentración, y en particular dos de ellas: la molaridad y la

Normalidad. También punto de equivalencia, fracción molar, la concentración decimal, entre otros.


La molaridad se define como el número de moles de soluto disueltos en 1 kg de disolvente, esto es:
M = [(numero de moles desoluto) / (peso del disolvente en kg)]
La unidad de porcentaje peso tiene la ventaja de que no se necesita conocer la masa molar del soluto. Además, el porcentaje peso de una solución es independiente a la temperatura, ya que se define en términos de pesos, el termino de fracción molar no se emplea normalmente para expresar la concentración de soluciones. Sin embargo es de utilidad para calcular laspresiones parciales de los gases y en el estudio de concentración que se emplean con frecuencia, la ventaja del empleo de la molaridad es de que por lo general resulta más sencillo medir el volumen de una solución utilizando matraces volumétricos calibrados con precisión, que pesar al disolvente. Su principal inconveniente es que depende de la temperatura, ya que el volumen de una solución sueleaumentar con el incremento de la temperatura. Otro inconveniente es que la molaridad no especifica la cantidad de disolvente presente. Por otra parte, la molaridad es independiente de la temperatura, ya que se define como una relación del número de moles de soluto y el peso del disolvente. Por esta razón, la molaridad es la unidad de concentración de empleo preferente en los estudios queinvolucran cambios de temperatura, al igual que en aquellos de las propiedades negativas de las soluciones.
El termino equivalente-gramo no se puede definir de manera a que sea aplicable a cualquier reacción, es decir, depende de la reacción en la que interviene la sustancia. Esto se debe a que en un mismo compuesto puede tener distintos pesos equivalentes en diferentes reacciones químicas. Por esto,...