laboratorio

























Laboratorio No. 1.

GRAVIMETRÍA DE PRECIPITACIÓN.


INTRODUCCIÓN

El análisis gravimétrico consiste en determinar la cantidad proporcionada de un elemento, radical o compuesto presente en una muestra, eliminando todas las sustancias que interfieren y convirtiendo el constituyente o componente deseado en un compuesto de composición definida,que sea susceptible de pesarse.

Los cálculos se realizan con base en los pesos atómicos y moleculares, y se fundamentan en una constancia en la composición de sustancias puras y en las relaciones pondérales (estequiometría) de las reacciones químicas

Un cloruro soluble, como el cloruro de sodio, tratado con una sal soluble de plata, da un precipitado de cloruro de plata, que puede serfiltrado, lavado, desecado y pesado. La reacción química que se lleva a cabo se puede representar por la ecuación molecular:

NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl(sólido)
(58,44) (169,87) (84,97) (143,32)

Esto indica que 143,32 partes en peso de cloruro de plata se obtienen de 58,44 partes en peso de cloruro de sodio, entonces, cualquier peso dado de cloruro de plata proviene decloruro de sodio en la misma relación.













OBJETIVO


Profundizar los conocimientos adquiridos en forma teórica sobre los procesos de determinación de la cantidad de sustancia en una muestra, por el método de Gravimetría de precipitación.

Manejar correctamente los equipos, materiales y elementos de laboratorio requeridos para realizar análisis Gravimétrico.MATERIALES Y REACTIVOS


Vidrio de reloj.
Cápsula de 50 mL.
Nitrato de Plata 0.1 M.
Pipeta Volumétrica de 10 mL.
Papel Filtro.
Vaso de 100 mL.
Estufa.
Balanza Analítica.
Embudo.
Mortero y pistilo.
Guantes latex.
Gafas de seguridad.
Bata.

























PROCEDIMIENTOPara empezar se tomaron 10mL de la solución problema NaCl cloruro de sodio, la cual contenía los iones cloruro y estaba en medio acuoso. Luego se tomo el agente precipitante AgNO3 nitrato de plata del cual se midieron 5mL.

Luego se le agrego este agente precipitante a solución problema de la cual se observo un precipitado de color blanco lechoso.Luego se tomó el papel filtro húmedo y se pesó por triplicado o 3 veces para sacar el porcentaje de humedad, dando como peso promedio de las tres veces de 1.1981.




















Luego se procedió a realizar el filtrado.
















Se procedió a realizar el secado del papel filtro con el precipitado en una capsula de porcelana en una estufa.Observándose el proceso de calcinación y la formación del cloruro de plata AgCl en estado sólido.

Luego se procedió a pesar nuevamente el papel filtro con el compuesto resultante cloruro de plata AgCl en estado sólido.














Dando como resultado por triplicado un peso de 1.7914 de la muestra.


CÁLCULOS


Entonces.

W P.F.H = 1.1981ggH2O = 0.0599g

W P.F.S = 1.1382g

W T = 1.7914g

gAgCl = W T- W P.F.S = 0.6532g





Realice los cálculos con los mg de soluto obtenido y compárelos con la muestra inicial, establezca la posible concentración de la muestra analizada.

6. CUESTIONARIO
¿En qué tipos de análisis se puede emplear el método de análisis que se realizó en el laboratorio?¿Qué tipo de precipitado se obtuvo en este laboratorio y explique su respuesta?
¿Cuál es la forma de precipitado ideal para separación?
¿En qué consiste la precipitación y la cristalización y en qué se diferencian?
¿Establezca las etapas de la formación de un precipitado?
¿Cuál es el nivel apropiado de Cloruros en un queso? ¿En que afecta el contenido de Cloruros en la preparación del queso?...