LABORATORIO

1.-
La obtención de los 10gr de NaOH fue debido a que realizamos los siguientes cálculos: M(vol)(PM)=gr gr=(1M)(0.250l)(40gr) gr=10 Esto gracias a las fórmulas de Molaridad y concentración demoles.
2.-
Cuando se disuelve NaOH en agua, se desprende energía en forma de calor.todo proceso de disolución lleva asociado un valor de energía (calor) que puede liberarse en el proceso, ocasionando unaumento de la temperatura.
3.-
Se vació la solución preparada a un frasco, que enseguida se tapo, ya que esta es una regla general de laboratorio, esto se hace debido a que si el frasco semantuviera abierto se pudiera ocasionar lo siguiente:
1. Evaporación del solvente, lo cual cambiaria la concentración.
2. Concentración desequilibrada debido a contaminación con otros gases o líquidos.
3.Basura, lo cual lo haría inservible.
4. Si se cae, para que haya menos posibilidades de perdida.
5. Puede contener un solvente toxico, y dejarlo al destapado, seria no saludable para los quetrabajan en el laboratorio.
6. Puede ser inflamable, y una flama o chispa lo incendiaria o explotaría.
7. Puede ser corrosivo, y los vapores oxidarían el metal de algún caro equipo cercano.
Y tambiénetiquetamos el frasco, esto ya que es muy importante indicar el contenido en él, así como la fecha de realización, para poder evitar accidentes con equivocaciones.
4.-
Para obtener la cantidadnecesaria de Acido Clorhidrico para poder hacer la solución de 250 mL de HCl a 0.1 Normal fue necesario hacer cálculos con una de las unidades químicas que es la Normalidad, N=Eq g/Litros de esta fórmulase fueron desplegando muchas incógnitas como el Eg=gramos/Peq y de esta forma ir sacando el resultado, en esta solución fue necesario tener en cuenta el valor de la densidad del acido clorhidrioademás de que la pureza también tiene mucho que ver para poder sacar el 100% y de esta forma obtener la cantidad de HCl que fue de 2.16 mL
Creo que solo si se puede hay que agregarle los cálculos (las...