laboratorio

Universidad Rafael Landívar
Facultad de Ingeniería
Ingeniería en la Industria de Alimentos
Laboratorio de Química I, sección 4
Ingeniero Rubelsy Oswaldo Tobias Nova















PRÁCTICA NO. 8, (PARTE A)
“Enlaces químicos (una forma de probar su existencia)”














Flavio César Nuñez Marroquín
No.1225014






Martes 01 de abril de 2014ÍNDICE

















INTRODUCCIÓN

El día martes 1 de abril de 2014 se realizara la práctica llamada enlaces químicos (una forma de probar su existencia). se han desarrollado puntos importantes de la química, en este caso acerca de los enlaces químicos; primero se debe tomar en cuenta que enlace significa unión, un enlace químico es la unión de dos o más átomos que se hanunido con un solo fin, alcanzar la estabilidad, del mismo modo, se define como la fuerza de unión que existe entre dos átomos, cualquiera que sea su naturaleza, debido a la transferencia total o parcial de electrones para adquirir ambos la configuración electrónica estable correspondiente a los gases inerte; y formar moléculas estables. En este sentido, el trabajo antes descrito, se ha realizado conel fin de apreciar de una mejor manera el tema en cuestión y servir de apoyo a trabajos posteriores que tengan relación.
Si los átomos enlazados son elementos metálicos, el enlace se llama metálico. Los electrones son compartidos por los átomos, pero pueden moverse a través del sólido proporcionando conductividad térmica y eléctrica, brillo, maleabilidad y ductilidad.
Si los átomos enlazados sonno metales e idénticos, los electrones son compartidos por igual por los dos átomos, y el enlace se llama covalente apolar. Si los átomos son no metales pero distintos, los electrones son compartidos en forma desigual y el enlace se llama covalente polar -polar porque la molécula tiene un polo eléctrico positivo y otro negativo, y covalente porque los átomos comparten los electrones, aunque seaen forma desigual. Estas sustancias no conducen la electricidad, ni tienen brillo, ductilidad o maleabilidad.

Cuando una molécula de una sustancia contiene átomos de metales y no metales, los electrones son atraídos con más fuerza por los no metales, que se transforman en iones con carga negativa; los metales, a su vez, se convierten en iones con carga positiva. Entonces, los iones de diferentesigno se atraen electrostáticamente, formando enlaces iónicos. Las sustancias iónicas conducen la electricidad cuando están en estado líquido o en disoluciones acuosas, pero no en estado cristalino, porque los iones individuales son demasiado grandes para moverse libremente a través del cristal.

Cuando los electrones son compartidos simétricamente, el enlace puede ser metálico o covalenteapolar; si son compartidos asimétricamente, el enlace es covalente polar; la transferencia de electrones proporciona enlace iónico. Generalmente, la tendencia a una distribución desigual de los electrones entre un par de átomos aumenta cuanto más separados están en la tabla periódica.
FUNDAMENTO TEÓRICO

MARCO TEORICO
La materia está compuesta por moléculas, átomos, iones y otros radicalesquímicos cuyos átomos se mantienen unidos por sus fuerzas de atracción denominadas enlaces químicos. El tipo de enlace que posee un compuesto determina algunas de las propiedades físicas y químicas del mismo.
El enlace iónico resulta cuando uno o más electrones de un átomo son transferidos a otro átomo. A través de este proceso se crean iones positivos y iones negativos que se mantienen unidos en lamolécula por atracciones electrostáticas. Las sustancias iónicas, por lo general, presentan propiedades características como altas temperaturas de fusión, fragilidad en estado sólido, solubles en solventes polares, un carácter polar y son buenos conductores de electricidad en solución.
El enlace covalente se presenta cuando los átomos que están unidos comparten el o los electrones de enlace. Las...