laboratorio

III) PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
LISTA DE MATERIALES:
-Balanza eléctrica digital (0.01g)
-Pipeta con Pera de succión de 10ml
-Probeta
-Vaso de precipitado
-Densímetro


LISTA DE REACTIVOS:-Líquidos: CuSO4 (ac)(sulfato de cobre) y H2O potable
-Sólidos: 3 piezas de Fe (hierro) y 3 piezas de Pb (plomo)


PROCEDIMIENTOS


A) Calculamos experimentalmente la densidad del agua potable:1. Primero se mide la masa de la probeta con la balanza electrónica. Se obtuvo 48.18g
2. Luego se calcula 10ml de H2O que se vierte en el vaso de precipitado con la pipeta, se vierte en laprobeta vacía, y se pesa todo con la balanza => m1=58.18
3. Después se vuelve a verter 10ml más de H2O en la probeta y se vuelve a medir la masa => m2=68.16
4. Y se vuelve a hacer el mismo procedimientohasta obtener 50ml dentro de la probeta y cinco masas diferentes => m3=78.21 m4=88.20 m5=98.29
5. Finalmente se calcula la densidad de cada medida de volumen con la masa correspondiente (masaobtenida=masa total – masa de la probeta => m1’= 10.00 m2’= 19.98 m3’= 30.03 m4’= 40.02 m5’= 50.11) =>D=m/v
6. Se obtienen cinco densidades =>D1=1.00 D2=0.999 D3=1.001 D4=1.0005 D5=1.00227. Para obtenerla densidad experimental se debe promediar las cinco densidades obtenidas => DE= (D1+D2+D3+D4+D5)/5. Calculando la densidad experimental es 1.00054 g/ml
8. Después de toda laexperimentación se mide la densidad del H2O con el densímetro obteniéndose => D=0.998 g/ml


B) Calculamos experimentalmente la densidad del CuSO4 (ac):

1. Primero se mide de nuevo la masa de la probetacon la balanza electrónica. Se obtuvo 48.05g
2. Luego se calcula 10ml de CuSO4 (ac) que se vierte en el vaso de precipitado con la pipeta, se vierte en la probeta vacía, y se pesa todo con la balanza=> m1=58.37
3. Después se vuelve a verter 10ml más de CuSO4 (ac) en la probeta y se vuelve a medir la masa => m2=68.69
4. Y se vuelve a hacer el mismo procedimiento hasta obtener 50ml dentro de...