laboratorio

“AÑO DE LA PROMOCIÓN DE LA INDUSTRIA RESPONSABLE Y COMPROMISO CLIMÁTICO”







“UNIVERSIDAD PRIVADA ANTENOR ORREGO”
“ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA CIVIL”
“LABORATORIO DE QUÍMICAGENERAL”
PRÁCTICA DE LABORATORIO N° 10
TITULACION ÁCIDO-BASE
DOCENTE:
EVELYN MANRIQUE J.
INTEGRANTES:
FARFAN HUAYANCA CAMILA.
GUTIÉRREZ SÁNCHES ANLLY.

MESA N° 2
TURNO: MAÑANA HORA: 7:00 amFECHA DE PRESENTACION: MARTES 24

PIURA - PERÚ


TITULACION ÁCIDO-BASE
1. CAPACIDADES

Determina la concentración de una solución mediante la técnica de titulación.
2. FUNDAMENTOS TEORICO2.1. TITULACION
Un método titulométrico de análisis está basado en una reacción química tal como:
a A t T productos
Donde a moléculas del analito A reacciona con t moléculas delreactivo T. El reactivo T llamado titulante es adicionado por incrementos desde normalmente una bureta en la forma de una solución de concentración conocida (solución estándar). La concentración de lasolución estándar es determinada por un proceso llamado estandarización. La adición del titulante continúa hasta que una cantidad de T químicamente equivalente a una de A ha sido agregada. En este punto,se dice que el punto de equivalencia de la titulación ha sido alcanzado. Para saber cuándo parar la adición del titulante, se usa una sustancia química llamada Indicador la cual responde cambiando decolor a la adición en exceso del titulante. Este cambio de color puede o no ocurrir precisamente en el punto de equivalencia. El punto en el cual el indicador cambia de color se domina punto final. Esdeseable por supuesto que el punto final sea lo más cercano posible al punto de equivalencia. La elección del indicador para hacer que estos dos puntos coincidan es uno de los aspectos másimportantes del analítico titulométrico.

TABLA Nº1
INDICADOR
CAMBIO DE COLOR (incremento de pH)
RANGO DE pH
Acido Pícrico
Incoloro a Amarillo
0.1 – 0.8
Anaranjado de metilo
Rojo a amarillo
3.1 –...