Laboratorios de quimica

PROPIEDADES COLIGATIVAS Y LEY DE RAOULT

¹ Liliana Vera Ramos 20102150062 ¹ Camila Montañés Moyano 20102150071
² Marisol Ramos
¹.²Universidad Distrital Francisco José de Caldas
Estudiantes Química Básica II ² Profesor

RESUMEN

ABSTRACT:

PALABRAS CLAVES: Punto de ebullición, punto de fusión, ley de Raoult, presión osmótica, soluto molecular, soluto iónico
KEY WORDS: boilingpoint, melting point, Raoult's Law, osmotic pressure, solute molecular, ionic solute.
INTRODUCCION
Suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema físico-químico formado por dos o más fases, principalmente éstas son: una continua, normalmente fluida, y otradispersa en forma de partículas; por lo general sólidas. La fase dispersa es la que se halla en menor proporción.

Medio de dispersión| Fase dispersa | Nombre | Ejemplos |
Gas | LíquidoSólido | Aerosol líquidoAerosol sólido | Niebla, nubes,Polvo, humo. |
Líquido | GasLíquidoSólido | EspumaEmulsiónSol | Espumas (de jabón, cerveza, etc.), nata batida.Leche, mayonesa.Pinturas, tinta china, goma arábiga, jaleas |
Sólido | GasLíquidoSólido | Espuma sólidaEmulsión sólidaSol sólido | Piedra pómez.Mantequilla, queso.Algunasaleaciones, piedras preciosas coloreadas |

Disminución del punto de congelación:
El punto de congelación de un líquido puro es la temperatura a la cual el solido y el líquido están en equilibrio térmico. A esta temperatura la presión de vapor del solido y el líquido es la misma

Presión osmótica:
La osmosis es una propiedad coligativa muy importante que consiste en el paso de un disolventedesde una solución diluida o desde un solvente puro, a través de una membrana hacia una solución mas concentrada, la membrana debe ser semipermeable, es decir solo permitir el paso a las moléculas de disolvente
 (También: π = (nRT) / V)
MATERIALES Y METODOS:
4.1 Presión Osmótica:
Este se realizo en vasos de precipitados en un vaso se agrego agua destilada y en el otro una solución concentradade NaCl 2 M, en ambos vasos se agrego una rodaja de zanahoria, se dejo un tiempo y se observaron los cambios
4.5 Descenso de la presión de vapor de una solución:
En un erlenmeyer se disponen 30 ml de agua y en otro 30 ml de solución saturada de NaCl.
A cada erlenmeyer se le coloco un globo de piñata en la boca y se calentó suavemente, se observo. Se dejo enfriar y se continúo observando
4.2Elevación del punto de ebullición en una solución de soluto iónico:
Para esta práctica se utilizo NaCl en solución acuosa
Se realizo el montaje adecuado para determinar los puntos de ebullición

Montaje para determinar puntos de ebullición
En el tubo de hemolisis se introduce el NaCl, se sella el tubo capilar y se introduce dentro del tubo de hemólisis boca abajo y se coloca dentro deltubo de thiele amarrado junto con el termómetro y se coloca a calentamiento, se observa hasta que aparece el rosario de burbujas, esto nos indica el punto de ebullición de la sustancia a analizar.
4.3 Elevación del punto de ebullición en una solución con soluto molecular
Se realiza lo anterior de igual manera solo cambiamos la sustancia incluida en el tubo de hemolisis, lo realizamos con agua yluego con sacarosa diluida cada procedimiento se realiza 3 veces para corregir errores humanos
4.4 Descenso del punto de congelación de una solución
En un beaker de 400 ml se coloca hielo se mide la temperatura
En otro beaker de 50 ml se coloca una cantidad de NaCl de la misma concentración que se utilizo para el ascenso ebulloscópico, se mide la temperatura.

TABLAS DE DATOS:
4.2 Elevacióndel punto de ebullición de una solución de soluto iónico
N° de ensayo | Solución | Temperatura |
1 | Agua | 101 |
2 | Agua | 103 |
3 | Agua | 101 |

N° de ensayo | Solución | Temperatura |
1 | NaCl | 112 |
2 | NaCl | 110 |
3 | NaCl | 110 |
4.3 Elevación del punto de ebullición de una solución de soluto molecular
N° de ensayo | Solución | Temperatura ebullición |
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