Laboratorios química

PARTE I: Formas Físicas de Expresar las Concentraciones.
 1.           Se disuelven 35 g de cloruro de magnesio (MgCl2) en 150 g de agua dando una solución cuya densidad es de 1,12 g/cm3.
Expresarla concentración de la solución resultante en: a) % m/m, b) % m/v , c) g st/dm3 sv.
                Rta.: a) 18,92% m/m; b) 21,19% m/v
                     c) 233,33 g st/dm3 sv.
2. Una solución acuosa de nitrato de potasio (KNO3) tiene una composición de 42 g st/100 cm3 de sc (42% m/v) yuna densidad igual a 1,16 g/cm3. Calcular su composición expresada en: a) g st/100 g sv       b) g st/kg sc.
                                Rta.: a) 56,76 g st/100 g sv                                      b) 362,07 g st/kg sc.
3. Con 30 g de nitrato de plata (AgNO 3) se desea preparar una solución acuosa de esta sal al 22% m/m (dens.= 1,08 g/cm 3). Calcular:
                a) el volumen de solución que puedeprepararse.
                b) la masa de solvente necesaria.
                                Rta.: a) 126,26 cm3; b) 106,36 g.
 4.           Un producto de limpieza de uso doméstico que no daña elmedio ambiente contiene 25 cm 3 st/100 cm3 sc (25% v/v) de aceite de pino, 30% v/v de ácido acético, 15% v/v de aceite de palma y el resto de alcohol. ¿Cuántos cm 3 habrá que tomar de cada sustanciapara obtener 75 cm3 de solución limpiadora?
Rta.: 18,75 cm3; 22,5 cm3; 11,25 cm3,  22,5 cm3 respectivamente.
 5.           La leche entera posee un 4% v/v de crema, siendo la densidad de la crema de0,865 g/cm 3. Calcular la densidad de la leche descremada sabiendo que la masa de un litro de leche entera es de 1032g. NOTA: Considerar volúmenes Aditivos.                                
Rta.: 1,039 g/cm3.
Formas Químicas de Expresar las Concentraciones
6. Calcular la molaridad, molalidad y normalidad de las siguientes soluciones acuosas:
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