Laboratorios

4. cálculo y análisis de resultado.

Datos obtenidos durante la experiencia

Parte 1
Temp. Amb( Tamb) | Temp. A 80ºC (T) | Temp. De equilibrio (Te) |
25ºC | 80ºC | 44ºC |

Masa de 100ml de agua a temp. Amb (M) | Masa de 100 ml de agua a 80 ºC (m) | k |
85.1 g | 83.1 g | 152.9 g |

Con estos datos adquiridos en la experiencia hallamos k con la siguiente formula:

K=m cT-Te- cMTe-Tamb

Reemplazamos los datos y calculamos:

k= 83.1g*1*36ºC-85.1g19ºC =152.9g

Parte 2

solido | Masa del solido | Temp. Del solido (Ts) | Masa de 100 ml de agua a temp. Amb (M) |1 | 9g | 0 ºC | 169.2 g (200 ml) |

Temp. Inicial del agua en el calorímetro (To) | Temp. De equilibrio (Te) |
25 ºC | 18 ºC |

Parte 2

solido | Masa del solido | Temp. Del solido (Ts)| Masa de 100 ml de agua a temp. Amb (M) |
2 | 33.9 g | 0 ºC | 85.1g (100 ml) |

Temp. Inicial del agua en el calorímetro (To) | Temp. De equilibrio (Te) |
25 ºC | 10 ºC |

Con los datosde la segunda parte hallamos el calor latente de fusión para cada solido con la siguiente formula:

Lfmh+mhCh2oTe-T0=-M+KCh2oTe-Ts

Despejamos latente de fusión, para hallarlo en cada solido.Lfmh+mhCh2oTe-T0=-M+KCh2oTe-Ts

Lfmh=-M+KCh2oTe-Ts-mhCh2oTe-T0

Lf=-M+KCh2oTe-Ts-mhCh2oTe-T0mh

Para el primer solido tenemos:

Lf=-169.2g+152.9g*1*18ºC-9g*-7ºC9gLf=169.2g-152.9g*1*18ºC-9g*-7ºC9g

Lf= 293.4-(-63)9=39.6calgºC

Para el segundo solido tenemos:

Lf=-M+KCh2oTe-Ts-mhCh2oTe-T0mh

Lf=-85.1g+152.9g*1*10ºC-33.9g*-15ºC33.9g

Lf=85.1g-152.9g*1*10ºC-33.9g*-15ºC33.9gLf=85.1g-152.9g*1*10ºC-508.533.9g

Lf= -35calgºC

Hallaremos los errores porcentuales para cada solido.
Para el primer solido tenemos:

%Er=%

%Er=80calg ºC-39.6calg ºC80calg ºC*100=50.5%

Parael segundo solido tenemos:

%Er=80calg ºC—(35calg ºC)80calg ºC*100=143%

Método de mezclas

El método de las mezclas, utilizado para determinar el calor específico de una sustancia que no...