laboratorios



UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA

FACULTAD DE INGENIERÍA INDUSTRIAL Y SISTEMAS

CORROBORACIÓN DE LAS PROPIEDADES DE LA CONDUCTIVIDAD Y SOLUBILIDAD


NOMBRE DEL CURSO: QUÍMICA GENERAL


1. OBJETIVOS:
El presente trabajo se realizó con el objetivo de corroborar experimentalmente una propiedad muy fundamental como lo es la conductividad eléctrica, dicha propiedad nos ayuda adistinguir un compuesto covalente de uno iónico.

2. EQUIPOS, MATERIALES Y REACTIVOS:

Experiencia 1

Vasos de precipitado

Foco

Cables mellizo

Enchufe


Sal

Azúcar


Benceno






Agua destilada




Portalámparas

Experiencia 2

3 matraces

2 vasos de precipitado


1 g NaCl (s)


1 g de vaselina sin perfume

1g de ácido salicílico


2 ml de aguadestilada


2 ml de benceno


3. FUNDAMENTO TEÓRICO:

DEFINICIÓN DE ENLACE QUÍMICO.
Se define como la fuerza de unión que existe entre dos átomos, cualquiera que sea su naturaleza, debido a la transferencia total o parcial de electrones para adquirir ambos la configuración electrónica estable correspondiente a los gases inerte; es decir, el enlace es el proceso por el cual se unen átomosiguales o diferentes para adquirir la configuración electrónica estable de los gases inertes y formar moléculas estables.
Enlace iónico:
El enlace iónico: fuerza electrostática que mantiene unidos a los iones en un compuesto iónico.
Características del enlace iónico.
Se rompe con facilidad obteniéndose los iones que lo forman, generalmente basta disolver la sustancia.
Las substancias conenlaces iónicos son solubles en solventes polares.
Formación de los compuestos iónicos.
Resulta de las interacciones electrostáticas entre iones, que a menudo resulta de la transferencia neta de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro, es decir, es la atracción de iones con carga opuesta (cationes y aniones) en grandes números para formar un sólido. Ejemplo: un átomo de sodio (Na)fácilmente puede perder un electrón para formar el catión sodio, que se representa como Na+, un átomo de cloro puede ganar un electrón para formar el ion cloruro Cl -, Se dice que el cloruro de sodio (NaCl), la sal común de mesa es un compuesto iónico porque está formado por cationes y aniones. El Na+ es el catión y el Cl – es el anión.
NaCl


Enlace covalente: enlace en el que dos átomoscomparten dos electrones.
Características del enlace covalente.
Es muy fuerte y se rompe con dificultad.
Si la diferencia de electronegatividades entre los 2 átomos es marcada, tenemos un enlace polar y se favorecerá la solubilidad de la sustancia en solventes polares. Ejemplo: un enlace O-H
Si la diferencia de electronegatividades es poca, tenemos un enlace no polar y se favorecerá la solubilidadde la sustancia en solventes no polares. Ejemplo: un enlace C-H o C-C
ENLACE IÓNICO
El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entre átomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos. Es necesario que uno de los elementos pueda ganar electrones y el otroperderlo, y como se ha dicho anteriormente este tipo de enlace se suele producir entre un no metal (electronegativo) y un metal (electropositivo).


PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS
Las sustancias iónicas están constituidas por iones ordenados en el retículo cristalino; las fuerzas que mantienen esta ordenación son fuerzas de Coulomb, muy intensas. Esto hace que las sustancias iónicas seansólidos cristalinos con puntos de fusión elevados. En efecto, para fundir un cristal iónico hay que deshacer la red cristalina, separar los iones. El aporte de energía necesario para la fusión, en forma de energía térmica, ha de igualar al de energía reticular, que es la energía desprendida en la formación de un mol de compuesto iónico sólido a partir de los correspondientes iones en estado...