laboratorios

Cambridge bilingual
Compuestos iónico y covalente
11B
Por: Melania Sánchez y Rene zhou
En el laboratorio realizado comprobamos que algunos elementos como el jugo de limón, suero, la sal, electrolito y son conductores de energía. Por otra parte el gatorade, vinagre, azúcar no son conductores de energía. Cabe mencionar que las leches conductoras de energía dependiendo de las veces que hasido procesada.
El objetivo es reforzar los conceptos de enlace, observar la relación entre el tipo de enlace y dos propiedades físicas: el punto de fusión y la conductividad eléctrica, utilizar el valor de dichas propiedades para predecir el tipo de enlace en una sustancia desconocida.
Cambridge bilingual
Compuestos iónico y covalente
11B
Por: Melania Sánchez y Rene zhou
En ellaboratorio realizado comprobamos que algunos elementos como el jugo de limón, suero, la sal, electrolito y son conductores de energía. Por otra parte el gatorade, vinagre, azúcar no son conductores de energía. Cabe mencionar que las leches conductoras de energía dependiendo de las veces que ha sido procesada.
El objetivo es reforzar los conceptos de enlace, observar la relación entre el tipo de enlace ydos propiedades físicas: el punto de fusión y la conductividad eléctrica, utilizar el valor de dichas propiedades para predecir el tipo de enlace en una sustancia desconocida.Porcentaje masa-masa (% m/m)[editar]
Se define como la masa de soluto (sustancia que se disuelve) por cada 100 unidades de masa de la disolución:

\% \mbox{masa} = \frac{\mbox{masa de soluto(g)}}{\mbox{masa dedisolución(g)}} \cdot 100
Por ejemplo, si se disuelven 10 g de azúcar en 40 g de agua, el porcentaje en masa será: [10/(40+10)] x 100 = 20% o, para distinguirlo de otros porcentajes, 20% m/m (en inglés, %w/w)

Porcentaje volumen-volumen (% V/V)[editar]
Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen de la disolución. Se suele usar para mezclas líquidas o gaseosas, en las que el volumenes un parámetro importante a tener en cuenta. Es decir, el porcentaje que representa el soluto en el volumen total de la disolución. Suele expresarse simplificadamente como «% v/v».

\ % \mbox{ volumen} = \frac{\mbox{volumen de soluto}(mL)}{\mbox{volumen de disolución}(mL)}\cdot 100
Por ejemplo, si se tiene una disolución del 20% en volumen (20% v/v) de alcohol en agua quiere decir que hay 20mL de alcohol por cada 100 mL de disolución.

La graduación alcohólica de las bebidas se expresa precisamente así: un vino de 12 grados (12°) tiene un 12% (v/v) de alcohol.

Concentración en masa-volumen (% m/V)[editar]
Se pueden usar también las mismas unidades que para medir la densidad aunque no conviene combinar ambos conceptos. La densidad de la mezcla es la masa de la disolucióndividida por el volumen de ésta, mientras que la concentración en dichas unidades es la masa de soluto dividida por el volumen de la disolución por 100. Se suelen usar gramos por mililitro (g/mL) y a veces se expresa como «% m/V».

\ % \mbox{ m/V} = \frac{\mbox{masa de soluto}(g)}{\mbox{volumen de disolución}(mL)}\cdot 100
Cálculos con porcentajes masa-masa y volumen-volumen[editar]
Para cálculoscon los porcentajes masa-masa y volumen-volumen debemos manejar dos conceptos:

La suma de la masa del soluto más la masa del disolvente es igual a la masa de la disolución
Disolución = soluto + disolvente
Se usa la regla de tres para calcular diferentes proporciones.
Molaridad[editar]
Artículo principal: Molaridad
La molaridad (M), o concentración molar, es la cantidad de sustancia (n) desoluto por cada litro de disolución. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 1000 mL de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de 0,5 M (0,5 molar). Para preparar una disolución de esta concentración habitualmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 300 mL, y se traslada esa disolución a un matraz aforado, para después enrasarlo con más...